16．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O₂（g）=CO（g）△H₃=akJ/mol，則a=-110.5．

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應2min時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．

14．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2A（？）═B（g）+C（s），達到化學平衡后，其他條件不變，升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài)
	B．	若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
	C．	改變壓強對平衡的移動無影響
	D．	在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應方向移動

13．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
	B．	實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v（正）增大，v （逆）減小，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
	D．	吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應的△S＜0

12．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂ 2NH₃△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是CEB（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t₁時刻C；
（2）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆．

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請推斷并回答下列問題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X與W形成的化合物與水反應時，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：．

10．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（H₂O）=0.03mol•（L•min）^-1．
（2）t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：

時間/min	c（CO）/mol•L-1	c（H2O）/mol•L-1	c（CO2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.110	0.210	0.090
6	0.096	0.266	0.104

①若c₁數(shù)值大于0.08mol•L^-1，則溫度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
②表中3～4min之間反應處于平衡  狀態(tài)．
③若第5min時，該反應處于化學平衡狀態(tài)，則此反應的平衡常數(shù)K=0.35（保留兩位有效數(shù)字）
④表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是B．
A．升高溫度  　　　　　            
B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強  　　　　　  
D．體積不變，通入氫氣
⑤比較反應物CO在2～3min、5～6min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假設3～5min內(nèi)反應條件不變）．
⑥能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是C．
A．適當升高溫度              B．縮小反應容器的體積C．增大CO的濃度            D．選擇高效催化劑．

9．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應aA+bB?cC（s）+dD．當反應進行一定時間后，測得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時達到化學平衡．
（1）該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A氣，B固或液，D氣．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為放（填“放
熱”或“吸熱”）反應．

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．如圖是某廠應用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．

7．人體中的血紅蛋白（簡寫為Hb）可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎�紅蛋白（簡寫為Hb0₂）．其化學平衡方程式可寫為：Hb+O₂?HbO₂．在海拔比較高的地方，氧氣的濃度比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴重時還會導致疾�。瓹O可與HbO₂反應生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要穩(wěn)定得多，其化學平衡方程式可寫為：HbO₂+CO?HbCO+O₂ K_c=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×10²
（1）HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒．-旦發(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣．試從化學平衡的角度分析這樣做的意義呼吸新鮮空氣，增加氧氣濃度，降低一氧化碳的濃度．
（2）除了CO和O₂，HbO₂還可以吸附CO₂和氫離子，且反應幾乎是完全的．方程式如下：
HbO₂+H⁺+CO₂?Hb（H⁺）CO₂+O₂人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸[CH₃CH（OH）COOH]和CO₂，乳酸在血液中和氧合血紅蛋白發(fā)生的化學方程式為：HbO₂+CH₃CH （OH）COOH+CO₂、Hb（H⁺）CO₂+O₂+CH₃CH（OH）COO^-．
（3）肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應
是吸熱  （填吸熱反應或放熱反應）．簡述理由：因為升溫時平衡右移．