6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�

A．

質(zhì)量數(shù)為94

B．

中子數(shù)為144

C．

質(zhì)子數(shù)為238

D．

電子數(shù)為144

5．下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�

	A．	取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
	B．	苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
	C．	用溴水可以鑒別乙烯與乙炔
	D．	苯和苯的同系物都可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

4．某同學(xué)想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物

請分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO₂氣體，防止水蒸氣與Na₂O₂反應(yīng)裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)，同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣
Ⅱ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na₂SO₃   假設(shè)2：只有Na₂SO₄假設(shè)3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄
（1）若按假設(shè)2進行，反應(yīng)方程式為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄
（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO₃有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na₂SO₃還是Na₂SO₄或二者兼有
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質(zhì)的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%（所含的雜質(zhì)不與SO₂發(fā)生反應(yīng)）

3．汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物．其反應(yīng)式可表示為：
2NO₂+4CO═N₂+4CO₂．
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②該反應(yīng)中氧化劑是NO₂，還原劑是CO．

2．下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是（　�。�

	A．	分散質(zhì)粒子大小介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
	B．	電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷
	C．	用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
	D．	Fe（OH）3難溶于水，因此可以用如圖的方法制備Fe（OH）3膠體

1．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（{C}_{2}{H}_{5}OH）}$．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1濃H2SO4	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO4		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗A（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H₂SO₄的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動．
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

20．按要求完成下列各題
（1）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化鎂加入稀硫酸中MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
②氨水中加入稀鹽酸NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
④向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺ 恰好沉淀完全H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

19．下列反應(yīng)能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	氫氧化銅和稀鹽酸		B．	Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
	C．	澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng)		D．	醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

18．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl₄ 溶液褪色的是（　�。�

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲苯

D．

乙酸

17．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

甲苯和水

B．

乙酸乙酯和乙醇

C．

溴水和酒精

D．

苯和硝基苯