5．誤服重金屬鹽使人中毒，應及時采用哪種措施救助？（　�。�

	A．	喝大量冷開水		B．	喝大量食鹽水
	C．	喝大量牛奶		D．	注射大量葡萄糖水

4．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺和K⁺，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5種離子
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L
	C．	SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
	D．	CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

3．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關離子濃度之間不存在的關系是（　　）

	A．	c（H+）•c（OH-）=KW		B．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體． 寫出該反應的熱化學方程式4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68.0kJ•mol^-1；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）汽車尾氣中含有CO和H₂O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.850℃在體積為10L反應器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應CO和H₂O（g）的濃度變化如圖所示則0-4min是平均反應速率v（H₂O）=0.03mol•L^-1•min^-1此時K=1．

起始物質的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

850℃在甲、乙、丙三個1L的恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)．平衡時甲容器中CO的轉化率是50%．比較下列容器中CO的轉化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

1．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應組成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
（1）SO₃（g）分解的熱化學方程式為2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工業(yè)上常用SO₂制備Na₂S₂O₃，向0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）反應ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對反應ii，可用V₂O₅作催化劑． 已知：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁、$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂，則在相同溫度下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（5）L（L₁、L₂），X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應ii中SO₃（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強；
②比較L₁、L₂的大小L₂＞L₁．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時，物質的量為9mol、體積為2L的SO₃（g）發(fā)生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡轉化率25%，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最簡分數(shù)表示）．

20．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（　　）

	甲	乙	丙
反應物投入量	1moN2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

	A．	2p1=2p3＞p2
	B．	α2+α3＜1
	C．	達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
	D．	Q1+Q3＞92.4

19．下列實驗操作中有錯誤的是（　　）

	A．	蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加熱，利用余熱蒸干
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	濃硫酸稀釋時，應該將水緩緩加入盛濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌
	D．	萃取分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

18．運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$O₂⁺（g）+$\frac{1}{2}$e-△H₁=+587.9kJ/mol    K₁
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol   K₂
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol  K₃
則反應O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強下的密閉容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
b．容器內壓強不再變化
c．v_正（CO₂）=v_逆 （FeO）
d．CO₂的體積分數(shù)不再變化
②T₁溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，達到平衡時則CO₂的平衡轉化率為50%；反應過程中體系的能量增多（增多或降低）
③T₂溫度下，恒容密閉容器中，反應過程中測定CO和CO₂物質的量與時間的關系如圖乙所示．則T₁＞T₂（填＞、＜或=），CO₂的平衡轉化率為66.7%，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為25：33．

17．已知在元素周期表中六種元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序數(shù)依次減�。�回答下列問題：
（1）X元素與Y元素相鄰，與X元素處于同一縱行的元素形成的單質的熔點、沸點隨元素的原子序數(shù)的增大而增大，Y元素的含氧酸有多種，它的單質和氧化物都是強氧化劑，都可用作自來水的消毒劑，X位于周期表的0族，寫出實驗室制備Y的單質的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
（2）Y、Z、W三個原子的最外層共有11個電子，且三種元素形成的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，寫出Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-═H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）Q、R兩元素單原子形成的離子在水中不存在，與水作用使水溶液呈堿性，R形成單質的電子式為，W與R形成的化合物的化學式為Na₃N．它們的晶體屬于離子晶體．
（4）在一定溫度下，R、Q形成的化合物在密閉容器中可發(fā)生下列反應：
2R₂Q₃（g）?4RQ（g）+Q₂（g）；反應到達平衡后，若恒容條件下通入一定量的氦氣，則R₂Q₃的轉化率不變，若在恒壓條件下通入一定量的氦氣，則R₂Q₃的轉化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）

16．Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂
則△H=△H₁-3△H₂（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉化率
II．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關物質的轉化如圖1所示（R₁、R₂代表烴基）．
①在圖1示的轉化中，化合價不變的一種元素是氫或H．
②反應中當有1mol NH₃轉化為N₂H₄時，保持溶液中酮的物質的量不變，需要消耗O₂的物質的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH₃、O₂混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．
  　　    
Ⅲ．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）．觀察如圖2回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時最有利于二甲醚的合成．