6．已知：I₂+2S₂O₃²═S₄O₆^2-+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，（填化學(xué)式）調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用淀粉溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
②該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

5．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H₂）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1            ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1      ②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ•mol^-1      ③
（1）下說法正確的是A
A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B．反應(yīng)③的H₂O與CO的生成速率之比為1：1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，電池總反應(yīng)式2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H₂的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會加快反應(yīng)速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H₂O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H₂O）∕n（CO）的曲線．

4．鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標(biāo)p（Ag⁺）=-lgc（Ag⁺），縱坐標(biāo)Y=-lgc（X^-）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
	B．	a點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I-），AgI處于平衡狀態(tài)
	C．	b點(diǎn)可表示AgBr的不飽和溶液
	D．	該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

3．已知25℃時(shí)，K_a（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3．現(xiàn)向1L0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

	A．	25℃時(shí)，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
	B．	Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
	C．	加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
	D．	該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

2．硫化氫在工業(yè)制硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥及金屬精制等方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2H₂S（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=b kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=c kJ/mol
寫出由H₂S氣體一步合成硫酸的熱化學(xué)方程式H₂S（g）+2O₂（g）═H₂SO₄（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氫氣體會污染空氣，可用CuSO₄溶液除去，寫出該離子方程式Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺．除去含Cu²⁺的廢水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀劑．
[已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CuS）=1.3×10^-36）]
（3）t℃，在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H＜0，在不同時(shí)間測得H₂S和SO₂的濃度如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	10
c（H2S）/mol/L	1.00	0.80	0.62	0.48	0.40	0.40
c（SO2）/mol/L	1.00	0.90	0.81	0.74	0.70	0.70

①增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有降低溫度．
②2～8分鐘SO₂的平均反應(yīng)速率為0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.93（L/mol）³或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）³．

1．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol•L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl與Ag₂CrO₄共存時(shí)，測得溶液中CrO₄^2-的濃度是5.000×10^-3 mol•L^-1，此時(shí)溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　　）

	A．	1.36×10-5 mol•L-1		B．	8.90×10-6 mol•L-1
	C．	4.45×10-2 mol•L-1		D．	1×10-5 mol•L-1

7．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol^-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�

A．

Mg

B．

Mg

C．

$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g

D．

Mg

6．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）x等于多少？

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，受熱碳酸分解生成二氧化碳?xì)怏w．
③寫出有關(guān)的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
④由實(shí)驗(yàn)推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl₂和H₂的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學(xué)用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L^-1NaOH溶液和課本實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行中和熱的測定：
①實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計(jì)外，還有量熱計(jì) 
②實(shí)驗(yàn)中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實(shí)驗(yàn)實(shí)測中和熱數(shù)據(jù)與57.3 KJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是CD．
A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時(shí)仰觀讀數(shù)        D、誤用了0.5mol•L^-1NaOH溶液．

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	常溫常壓下，5.6g乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
	C．	在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
	D．	1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA