16．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	若用綠礬（FeSO4•7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
	C．	常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
	D．	常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

15．20℃時(shí)，PbCl₂（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g•L^-1）如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
	B．	PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)
	C．	x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Pb2+）相等
	D．	往含Pb2+的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2（s）

14．利用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題
Ⅰ．（1）已知室溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，若溶液中c（Mg²⁺）=5×10^-4 mol/L，則溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl₂溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，結(jié)果有紅褐色沉淀出現(xiàn)．請(qǐng)寫(xiě)出紅褐色沉淀生成時(shí)的離子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（3）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的工作原理如圖所示，根據(jù)圖寫(xiě)出鎂電極的電極反應(yīng)式Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂．
Ⅱ．室溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	1.0×10-7
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（4）室溫下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

13．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖．下列敘述正確的是
①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp③b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液將有沉淀生成④d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)⑤常溫下CaSO₄溶于水的飽和溶液中，c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）的乘積對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)⑥常溫下，向100mL飽和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)（　�。�

A．

2句

B．

3句

C．

4句

D．

5句

12．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過(guò)濾
C．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中．

11．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：                       
（1）根據(jù)圖象，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用NH₃表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.025mol•L^-1•min^-1．  
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．  
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為a（填序號(hào)）．   
a．0.20mol•L^-1   b．0.12mol•L^-1   c．0.10mol•L^-1  d．0.08mol•L^-1   
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等         b．NH₃百分含量保持不變  c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．NH₃和H₂的生成速率之比為2：3      e．容器中混合氣體的密度保持不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）． 
（6）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol•L^-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5min末到9min時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

10．向飽和BaSO₄溶液中加水，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	BaSO4的溶解度增大，Ksp不變		B．	BaSO4的溶解度、Ksp均增大
	C．	BaSO4的溶解度、Ksp均不變		D．	BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

9．25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（K_sp）分別是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
	B．	將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
	C．	在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
	D．	在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag+ 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

8．向盛有 0.1mol/LAgNO₃ 溶液的試管中滴加 0.05mol/LNa₂S 溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量 NaCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

	A．	黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀		B．	既有 Ag2S 也有 AgCl
	C．	不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�沉�?/td>		D．	只有 AgCl 白色沉淀

7．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)為：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的電離常數(shù)為，K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要驗(yàn)證①和②誰(shuí)是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH₄Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．