12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
	B．	Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
	D．	向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強

11．某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol•L^-1的NaOH溶液450mL．請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項）
A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

10．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）①298K時，K₁=2.95×10¹¹
2CO（g）+4H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）②298K時，K₂=1.71×10²²
（1）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（2）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：…
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

9．煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ•mol^-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H₂O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

起始時，甲容器中反應(yīng)向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，若使用該電池電解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）6.72L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請寫出其水解的離子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

8．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	對于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
	B．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
	C．	恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和 C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動
	D．	對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

7．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及實驗?zāi)康亩颊�確的是（　　）

選項	目的	實驗	現(xiàn)象
A	檢驗CO2氣體中混有SO2	將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中	石灰水變渾濁
B	檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素	將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中	固體溶解，溶液呈血紅色
C	比較氯和碳的非金屬性強弱	將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生
D	驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+	將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中	銅粉溶解，溶液變藍色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為：溶液開始不變色，后變?yōu)檠�紅色．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（5）該小組有些同學(xué)認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫或紫紅色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？偏低（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

5．（1）如圖 I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL            B．是（50-a）mLC．一定大于a mL      D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如實驗．配制并標定醋酸溶液的濃度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①配制250mL 0.2mol•L^-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶．
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
③關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁桪（選填字母）．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：

醋酸濃度（mol•L-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：0.0100 mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1．
⑤從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
探究溫度對醋酸電離程度的影響
⑥請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：用pH計（或精密pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

4．實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下儀器①藥匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④錐形瓶；⑤玻璃棒；⑥燒杯
（1）配制上述溶液，必須選用的儀器為：①③⑤⑥（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管；
（2）經(jīng)計算，本實驗需稱量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制標準溶液的正確順序是（每項限選一次）：BEAGCDF；
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
（4）將所配置溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；②定容時俯視刻度；③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；④稱量時NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼；⑤倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度；⑥配制溶液時稱量NaOH時間過長；
（5）若定容時，所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線該如何處理：重新配制．

3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解；
（2）檢驗SO₄^2-是否除盡的操作方法是取少量上層清液置于試管中，滴加BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀生成；
（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的CaCl₂、BaCl₂；（ 填化學(xué)式，下同），寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加入HCl再進行操作⑤將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是溶解Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃．