6．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl．

5．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（　　）

	A．	0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol
	C．	4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

4．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．將0.050mol的SO₂（g）和0.030mol的O₂（g）注入體積為2.0L的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為450℃下的恒溫環(huán)境中，達到化學(xué)平衡后，測的反應(yīng)器中有0.04mol SO₃（g），求
（1））用“始轉(zhuǎn)末”三段式該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及平衡時SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）該反應(yīng)到達平衡的標(biāo)志bd（填字母）
a．V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆
b．容器中O₂的質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反應(yīng)①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ（圖中實線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H₂的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時，狀態(tài)Ⅰ的條件下達到平衡時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=0.5；
②若其它條件不變，僅改變某一條件，測得H₂物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強；
③若其它條件不變，僅改變溫度時，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)分別為K₂和K₃，則K₂＞K₃（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定溫度下，若反應(yīng)在恒容容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變     b．容器中壓強保持不變
c．v正（H₂）=3v逆（CH₃OH）        d．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

2．大多數(shù)城市的空氣質(zhì)量實時發(fā)布系統(tǒng)將以實時空氣質(zhì)量指數(shù)替代原料的AQI指數(shù)，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)
AQI指數(shù)上升的主要污染源，因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO的濃度如下表

時間/s	c（NO）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1
0	1.00×10-3	3.60×10-3
1	4.50×10-4	3.05×10-3
2	2.50×10-4	2.85×10-3
3	1.50×10-4	2.75×10-3
4	1.00×10-4	2.70×10-3
5	1.00×10-4	2.70×10-3

（1）下列措施既能提高NO的轉(zhuǎn)化率，又能提高反應(yīng)速率的是A（填字母）
A．增大壓強          B．上高溫度C．加催化劑  D．降低溫度
（2）前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=3.75×10^-4mol/（L•s），CO平衡轉(zhuǎn)化率為25%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD

（5）①已知

化學(xué)式	電離常數(shù)
H2SO3	K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO₃^-、HSO₃^-                
B．HCO₃^-、SO₃^2-
C HCO₃^-、H₂SO₃
D．HSO₃^-、CO₃^2-
②等物質(zhì)量濃度的5種溶液：
a．NH₄Cl
b．（NH₄）₂SO₄
c．（NH₄）₂CO₃
d．NH₄Al（SO₄）₂
e．CH₃COONH₄．
c（NH₄⁺）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設(shè)計如圖裝置模擬傳感器測定CO與NO的反應(yīng)原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負極”）
②負極反應(yīng)式為CO+O^2--2e^-=CO₂．

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂ （g）+I₂（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號	起始物質(zhì)的量mol		4分鐘后平衡時的物質(zhì)量mol	平衡時放出的熱量/KJ
	I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判斷正確的（　�。�

	A．	甲容器中，4分鐘內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
	B．	平衡時，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
	C．	平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質(zhì)量分數(shù)比甲中高
	D．	該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	B．	升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	C．	使用正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	D．	加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

5．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)		B．	Y與濾紙接觸處有氧氣生成
	C．	X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	X與濾紙接觸處變紅

4．下列含有非極性鍵的極性分子是（　�。�

A．

C2H5OH

B．

C2H2

C．

HCOOH

D．

CH3OH

3．恒溫時，在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后，欲使正反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（　�。�

	A．	縮小容器的容積
	B．	保持容器的容積不變，通入稀有氣體
	C．	保持容器內(nèi)壓強不變，通入稀有氣體
	D．	及時把生成的NH3分離出去