6．已知：
，其中-R為烴基．
利用“惕各酸”[CH₃CH=C（CH₃）COOH]可以合成廣泛用于香精的調(diào)香劑“惕各酸苯乙酯”（分子式為C₁₃H₁₆O₂），某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖合成路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥（填序號(hào)）．
（2）試寫(xiě)出：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）化合物H不能發(fā)生的反應(yīng)是c（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)　b．取代反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．水解反應(yīng)　 e．加聚反應(yīng)
（4）試寫(xiě)出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式：．

5．某有機(jī)化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）b．
a．加成反應(yīng)   b．水解反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．取代反應(yīng)
（3）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO₂；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由C生成A的化學(xué)方程式是+H₂O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n．

3．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

2．Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B （填寫(xiě)字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

1．寫(xiě)出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）CHO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：（要求寫(xiě)出規(guī)范解題步驟）
（1）用O₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

19．（1）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （g）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫(xiě)出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
②電池工作時(shí)，OH^-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO₂可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe-═Li_xC₆，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂．

18．過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，
停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中制取CaO₂•8H₂O的裝置如圖：
 
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca²⁺反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂•8H₂O．檢驗(yàn)CaO₂•8H₂O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，反之則說(shuō)明未洗滌干凈．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

17．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（3）X的一種氧化物XO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．