20．完成下列反應(yīng)的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的還要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）FeCl₃溶液與Fe反應(yīng)：
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：．

19．如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為sp²雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是CS₂（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

18．分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；
B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電分子晶體；
C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電離子晶體．

17．某二元酸H₂A在水中的電離方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是H₂O+A^2-?HA^-+OH^-（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1mol•L^-1NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能小于0.11mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離．
（3）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
（4）Na₂A溶液中，下列表述正確的是AD
A．cNa⁺+cH⁺=cHA^-+2cA^2-+cOH^-    B．cNa⁺=2（ cHA^-+cA^2-+cH₂A）
C．cOH^-=cHA^-+cH⁺+2cH₂A            D．cOH^-=cHA^-+cH⁺．

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體；②鋁；③CaCO₃固體；④酒精；⑤NH₃；⑥熔化的KNO₃�、啕}酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：②⑥⑦
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①⑤⑥⑦．

15．電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）

	A．	化合物都是電解質(zhì)
	B．	電解質(zhì)一定是化合物
	C．	SO2溶于水形的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
	D．	NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

14．0.5mol CO₂分子中含6gC原子，體積11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO₂外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有①④（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．濃H₂SO₄
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）D，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO₃．

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

11．將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混和，則混和氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為3：1；該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol．