6．10mL0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1：3．

5．80g密度為1g•cm^-3的CaCl₂溶液里含2gCa²⁺，從中再取出一半的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是1.25ρ mol/L．

4．某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為120g/mol．

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

2．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl₂）中獲取MgCO₃•3H₂O的方法如圖1：
（1）寫出沉淀過程的離子方程式：Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓
（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c （填序號(hào)）

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO₂
c．向鹵水中通入CO₂至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
（3）沉淀過程的c（Mg²⁺）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過程應(yīng)選擇的溫度為313K，理由是：較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg²⁺）較小，提高M(jìn)g²⁺的沉淀率，但溫度過高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．
（4）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

1．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�

	A．	干燥的		B．	瓶塞不漏水的
	C．	用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的		D．	以上三項(xiàng)均須要求的

20．下列物質(zhì)：①石墨  ②Na₂O固體  ③鹽酸④SO₂⑤膽礬晶體⑥碳酸鈣固體 ⑦蔗糖晶體  ⑧NaCl溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥（填序號(hào)）
（2）屬于非電解質(zhì)的是④⑦（填序號(hào)）
（3）能導(dǎo)電的是①③⑧（填序號(hào)）

19．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入幾種試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑及順序正確的是（　�。�

	A．	NaOH--Na2CO3--BaCl2--HCl		B．	NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl
	C．	KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3		D．	KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3

18．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�

	A．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶膠和肥皂水
	B．	1L1 mol•L-1Fe（OH）3膠體中，膠粒數(shù)目小于NA
	C．	PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
	D．	Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體帶有電荷

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
	B．	向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl
	C．	氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
	D．	稀硫酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2