3．針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名稱）．
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）Al的原子結構示意圖為．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl．
（5）可用來制造光導纖維的物質是二氧化硅（或SiO₂），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（寫出一種）．
（6）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

2．運用科學發(fā)展觀，創(chuàng)建和諧社會，保護生存環(huán)境是每個公民的責任和義務．下列行為不符合社會發(fā)展與自然環(huán)境之間和諧的是（　�。�

	A．	推廣垃圾分類投放、分類回收、分類處理
	B．	氮、磷的植物的營養(yǎng)元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
	C．	使用沼氣、太陽能、風能等能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的煤炭
	D．	研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

1．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素，且為復鹽）的組成和性質，設計并完成了如下實驗（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結構示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學式是CaFe（CO₃）₂，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為CaFe（CO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO₂↑．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃（用化學方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的FeO成分可能發(fā)生氧化還原反應．

20．圖為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)小于20，請寫出X基態(tài)原子核外電子的軌道表示式．

19．X、T、Y、Z為1-36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質或結構信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質結構信息	原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩(wěn)定，但其原子較活潑	第3周期元素的簡單離子中半徑最小	第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子

（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質分子，含1個σ鍵，2個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹；元素Y的原子核外共有2種形狀不同的電子云．
（2）Y單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc（填序號字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

18．現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．其中如圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構．下列說法正確的是（　　）

	A．	該物質的分子式為SN
	B．	該物質的分子中只含共價鍵
	C．	該物質具有很高的熔、沸點
	D．	該物質與化合物S2N2互為同素異形體

17．下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1 291℃	190℃	2 073℃	-107℃	-57℃	1 723℃

	A．	只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體
	B．	在共價化合物分子中各原子都形成8個電子的穩(wěn)定結構
	C．	金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高
	D．	同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體

16．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO₂并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
I．制備NaNO₂
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的目的是將NO₂轉化為NO；銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號）．
A．P₂O₅    B．堿石灰     C．無水CaCl₂      D．生石灰
（4）E裝置發(fā)生反應的離子方程式是5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3 Mn²⁺+2H₂0．
II．測定NaNO₂純度
（5）準確稱取質量為m g的NaNO₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，達滴定終點時所用KMnO₄溶液體積為bml．則樣品中NaNO₂的質量分數(shù)為$\frac{69ab}{4m}%$．
（假設樣品中其他雜質與酸性KMnO₄溶液不反應，用含m、a、b的代數(shù)式表示．）

15．某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）產生氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為1：4；
（3）轉化⑦中的離子方程式為2H₂O+AlO₂^-+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-；
（4）溶液X中，關于NO₃^-的判斷一定正確的是b．
a．一定有     b．一定沒有      c．可能有．

14．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-（用化學式填寫，下同）；Y、Z對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡時有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0kJ•mol^-1．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z₂W₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z₂W₂與水反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl．