13．能量之間可以相互轉化：原電池可將化學能轉化為電能．
（1）下列反應能設計成原電池的是①．
①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）根據（1）中所選的反應設計成原電池如圖1，請在圖中完成電極材料及電解質溶液的標注．

寫出該電池的正極反應式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，電池工作的時候，鹽橋中的陰離子移向負極（填“負極”，“正極”或“不移動”）．
（3）①欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑，設計了圖2四個實驗，你認為可行的實驗是A．
②根據所選的裝置，寫出陽極（或負極）的電極反應式：Cl^-+Ag-e^-=AgCl↓，反應一段時間后，溶液的pH變化是A（填序號）．
A．變大B．變小C．不變
③若有1.08g Ag被消耗，該原電池轉移的電子數目是0.01mol．

12．具有手性碳原子的物質往往具有旋光性，存在對映異構體，下列化合物中存在對映異構體的是（　�。�

A．

CH3CHClCH2CH3

B．

CH3CHBrCH3

C．

新戊烷

D．

CH3COOH

11．某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c．則a、b、c分別為（　　）

A．

4、4、7

B．

4、3、6

C．

3、5、4

D．

2、6、4

10．下列化合物的核磁共振氫譜中出現三個峰的是（　�。�

	A．	2，5-二甲基己烷		B．	2，2-二甲基丙烷
	C．	2，6-二甲基庚烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄的質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加．回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）丙裝置損失的質量為4.49g（該處保留兩位有效數字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
（4）電極c的質量變化是16gg；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②已知上述燃料電池中，每轉移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896kJ/mol．

8．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺；石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現象為有無色氣泡產生附近溶液變紅色．
（3）寫出C 裝置中溶液顏色變紅的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）當C₂極析出224mL氣體（標準狀況下）時，CuSO₄溶液的質量變化了0.01g．

7．簡要回答下列問題．
（1）自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學方法將其辨別．取少量市售純凈水，滴定硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則為純凈水，反之，有白色沉淀，為假冒純凈．
（2）面粉中加入小蘇打（NaHCO₃）焙制出的糕點，食用起來膨松可口．試說明其原因：小蘇打受熱易分解，產生二氧化碳氣體，使得饅頭變得膨松，面粉中淀粉轉化為葡萄糖，所以食起來香甜可口．
（3）據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，請你提出一種防止鋼鐵銹蝕的合理措施刷油漆或電鍍或改變金屬內部結構等．

6．某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學式為FeCl₂，E的化學式為Cl₂．
（2）B的化學成份Fe、Cu，回收的銅是D（填A、B、C、D或E）．
（3）根據圖示，反應②的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

5．從A．甲烷  B．甲醛  C．乙酸  D．油脂  E．纖維素 F．聚乙烯六種有機物中選擇合適的物質，將其標號添在橫線上．
（1）瓦斯的主要成分是A；
（2）可制成食品保鮮膜和保鮮袋的F；
（3）食醋可做增強食品酸味的調味劑，是因為其中含有C；
（4）福爾馬林溶液可以作為保存動物標本的溶液，是因為其中含有35%的B；
（5）可用來制造肥皂的原料的是D；
（6）純棉的衣服的化學成分是E．

4．完成下列各題．
（1）鋁熱反應在工業(yè)生產上有重要應用，如焊接鋼軌、焊接大截面鋼材部件等．請寫出鋁與三氧化二鐵反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）在放電的條件下，空氣中的N₂和O₂反應生成NO，寫出該反應的化學方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．