4．現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中，若要使溶液中H₂O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H₂SO₄溶液恰好完全中和，則反應(yīng)所消耗的H₂SO₄的體積為50mL．
③若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm³，則該溶液體積為36.4mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），同時(shí)可知溶液中鈉離子的濃度c（Na⁺）為2.75 mol/L（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

3．（1）已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$
②若其他條件相同，CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨著時(shí)間變化如圖，則△H小于O（填“大于”、“等于”或“小于”）
③830℃時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則K值為1
④830℃時(shí)，若只將起始時(shí)C（H₂O）改為6mol/L，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锽．
  
A、①②③B、③②①C、③①②D、②①③

2．25℃時(shí)，已知溶液中pH=-lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，K_W是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L 的HA溶液中c（H⁺）=10^-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-．
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積       
D．c（OH^-）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO₄，使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加450ml該濃度的 NaHSO₄溶液．

1．根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，若b=1，a為正整數(shù)，則P1＜P2
	C．	從加入反應(yīng)物開(kāi)始，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B一定是氣體，D一定不是氣體，C可能不是氣體

20．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2 S（g）+2H₂O（g）△H₃2S（g）═S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達(dá)式為（　�。�

	A．	△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2		B．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
	C．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3		D．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

19．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，其相對(duì)式量為62，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O．
（2）在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)，下同）
①使氯水呈黃綠色的是Cl₂； ②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺； ④能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO；
⑤能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是H₂O； ⑥能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是H⁺．．

18．范德華力為a kJ•mol^-1，化學(xué)鍵為b kJ•mol^-1，氫鍵為c kJ•mol^-1，則a、b、c的大小關(guān)系是（　�。�

A．

b＞c＞a

B．

b＞a＞c

C．

c＞b＞a

D．

a＞b＞c

17．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
	B．	若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
	C．	若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
	D．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

16．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl₂通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．

15．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	B．	1mol O2和2mol SO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
	D．	H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA