2．酸堿中和在化工生產中有著重要應用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問題
（1）將等體積、等物質的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH₃COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當加入氨水的體積為10mL時，c（NH₄⁺）小于0.05mol/L，c（CH₃COO^-）等于c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程2-3次．試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯誤造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

1．請?zhí)羁眨阂蚁┑漠a量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
（1）乙烯的結構簡式是CH₂=CH₂．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號）
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是B（填選項字母）．
A．CH₃CH₃        B．CH₃CHCl₂       C．CH₃CH₂OH             D．CH₃CH₂Br
（5）實驗室制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應．
（7）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色、且不分層，乙炔發(fā)生了加成反應．
（8）乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

20．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（Ⅰ）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO_x可減少氮氧化物的排放．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）將CO₂轉化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用，達到節(jié)能減排的目的，反應原理可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．請回答：0～3min內，氫氣的平均反應速率為0.5mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3所示．
（1）a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
（2）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則該反應平衡常數(shù)的表達式K_p=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
（4）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是AC：
A．逆反應速率先增大后減小    B．混合氣體的密度增大C．化學平衡常數(shù)K值減小      D．氫氣的轉化率減�。�

19．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為80%．
【探究二】根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是  D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
	C．	7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
	D．	常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

17．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過H₂和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1    1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（2）下列措施中有利于提高2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）反應速率的是BD（雙選）．
A．分離出CH₃OH    B．升高溫度    C．減小壓強    D．加入合適的催化劑
（3）用H₂和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應的溫度是230℃．
②從圖中可以得出的結論有溫度越高，CO的轉化率越低或n（H₂）：n（CO）越低，CO的轉化率越大．（寫一條）
（4）若往反應的容積中加入1.5molH₂HE 1.0moCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡．利用上述圖中a點對應的CO平衡轉化率，計算2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．

16．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp³．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的分子X構形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgCNi₃（用對應的元素符號表示）．

15．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）30_Si的原子的中子數(shù)為16；
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO₂．
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數(shù)為25%．

14．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如表：

時間/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件增加H₂濃度，第5～6min之間，改變的條件是增加H₂O（g）濃度．
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為75%．又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-．在電池內部O^2-移向負極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為C₃H₈+10O^2--20e-=3CO₂+4H₂O．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

13．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　　）

	①中的物質	②中的物質	預測①的現(xiàn)象
A	淀粉KI溶液	濃硝酸	無明顯變化
B	酚酞溶液	濃鹽酸	無明顯變化
C	AlCl3溶液	濃氨水	有白色沉淀
D	濕潤紅紙條	飽和氯水	紅紙條褪色

	A．	淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化		B．	酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
	C．	AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀		D．	濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色