2．鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1所示．

（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）副產(chǎn)品是FeSO₄•7H₂O．
（3）寫出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式TiO²⁺+H₂O?H₂TiO₃+2H⁺．
（4）由TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄的反應(yīng)方程式是：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl₄（g）+2CO（g），
TiCl₄的百分含量隨溫度的變化如圖2所示，升高溫度時(shí)，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

1．如圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、H為離子化合物，H晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，常用作干燥劑，D、E為單質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
已知B的燃燒熱是1300kJ•mol^-1，寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗稱漂白粉，溶于水后呈堿性（填“酸”“堿”“中”），其原因ClO^-+H₂O?OH^-+HClO（用離子方程式表示）．
（3）E和NO₂在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物．實(shí)驗(yàn)測(cè)知：取E和NO₂混合氣體5L，當(dāng)E所占體積分?jǐn)?shù)分別為20%、60%，反應(yīng)后氣體的體積均為4L（所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）．生成的氣態(tài)化合物的分子式NO₂Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+Cl₂=2NO₂Cl．

20．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)圖1）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）．
請(qǐng)回答：①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實(shí)驗(yàn)中將N₂換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO^2-₄的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn^2-、SO^2-₄'濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn²⁺催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO₃（Na₂CO₃），并控制溶液PH＜7.7
B．過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗(yàn)SO^2-₄是否被洗滌除去
D．用少量C₂H₅OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請(qǐng)回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn²⁺+2OH^-=Mn（OH）₂↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗(yàn)SO^2-已經(jīng)被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明水洗合格．
③D步驟中用少量C₂H₅OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO₃ 受潮被氧化，受熱分解．

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na₅P₃O₁₀．
（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO^-₂，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平
2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

18．已知：熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　�。�

A．

-441.8kJ•mol-1

B．

-254.8kJ•mol-1

C．

-438.9kJ•mol-1

D．

-260.4kJ•mol-1

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.5 mol白磷（P4，結(jié)構(gòu)如圖）含有2NA個(gè)P-P鍵
	B．	23g鈉與在一定條件下與氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
	C．	1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA個(gè)，NH+4少于2NA個(gè)
	D．	常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

16．為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO₂并得到副產(chǎn)品化肥（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄．為測(cè)定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[已知：（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0

（1）測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.84L．
（3）試求算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比．
（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第Ⅲ組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過(guò)程．

15．不對(duì)稱烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上．俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世．
又知：①CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr
 ②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH
有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F為高分子時(shí)）nHOOC-C（CH3）₂-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH₂O．
（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子式為C₇H₁₂O₅，②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán)．

14．已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問(wèn)題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H．

13．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率．現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�
KCl+Na   $\stackrel{一定條件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	熔點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	密度（g/cm3）
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500（升華）	1.984

（1）工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可不斷得到金屬鉀），在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃．
（2）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是適當(dāng)?shù)慕档蜏囟然蛞迫モ浾魵猓?br />（3）生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通入一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，且將該氣體可循環(huán)利用，該氣體是d．
a．干燥的空氣          b．氮?dú)?nbsp;         c．二氧化碳           d．稀有氣體
（4）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．