13．有a、b、c、d四種氣體，a在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成c；c遇d能產(chǎn)生白煙，把c通入AgNO₃溶液能產(chǎn)生白色沉淀，則a、b、c、d四種氣依次是（　�。�

A．

CH4、O2、CO、NH3

B．

H2、O2、SO2、NH3

C．

H2、Cl2、HCl、NH3

D．

NO、O2、NO2、NH3

12．2011年是國際化學年．中國的宣傳口號是“化學--我們的生活．我們的未來”．下列有關(guān)敘不正確的是（　�。�

	A．	在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
	B．	利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
	C．	采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)．將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
	D．	大量排放SO2，NO2或CO2都會導致酸雨的形成

11．為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度．其中對含氮化物的處理是一個重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol
②你認為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由該反應(yīng)△H＜0，若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)
（2）科學家利用2NO（g）?Na（g）+O₂（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO₃在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2FeO+NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+NaNO₂．
（2）電化學處理：用電解法降解NO₂^?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A(yù)或B），
陰極反應(yīng)式為2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂↑+8OH^-．

10．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥．請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

9．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
	B．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
	D．	pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中，于沸水浴中加熱來制得銀鏡
	B．	稱量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
	C．	用圖1裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2
	D．	利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
	B．	常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
	C．	一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
	D．	常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學化學常見物質(zhì)．已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體．

請回答：
（1）指出A中存在的化學鍵類型：離子鍵．
（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時產(chǎn)生氣泡．寫出涉及的反應(yīng)方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、NHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl．
（4）B與濃酸X反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

5．氨是中學化學中的常見物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學式）NO；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
③寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）為檢驗?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學進行了如下實驗：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；
②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后無明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學成分是NH₄HCO₃，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

4．甲、乙、丙、丁、是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	B．	溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	白色沉淀A可能溶解在溶液D中
	D．	甲為NaHCO3，乙為AlCl3