12．己知反應2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應是置換反應		B．	該反應中FeCl3作還原劑
	C．	還原性：Cu＞Fe2+		D．	氧化性：CuCl2＞FeCl3

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E（用字母填寫）．
（2）滴定讀數(shù)應注意：滴定管與水平的實驗臺面垂直，并使刻度線與滴定管液面的凹液面最低點相切．
（3）操作D中液面應調整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為3.1～4.4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（5）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響偏高
（6）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y既可是金屬也可是非金屬
	B．	W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導電
	D．	WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂互為等電子體的化合物CS₂或N₂O．
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；H₂Se的沸點：-41.1℃，H₂S的沸點：-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是H₂Se分子間作用力強于H₂S．
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構型為三角錐形．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca²⁺的半徑為r₁cm，O^2-的半徑為r₂cm，該晶胞密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

8．X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的電子層結構相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質可制成半導體材料．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵
	B．	XY2、ZY2、M2Y2的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
	C．	單質M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8
	D．	X的氫化物X2H2分子中含有2個σ鍵和3個π鍵

7．氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO₂外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．濃H₂SO₄
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂      
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑            
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）上述反應中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號）D．
（4）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（5）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．

6．過氧乙酸（CH₃COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及250mL量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）過氧乙酸半小時內會完全分解生成乙酸（CH₃COOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃
（5）如果生產過氧乙酸的原料 CH₃COONa 中混有了 SO₄^2-，要想除掉 SO₄^2-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

5．今有10種物質：①Na�、谙∠跛帷、奂兇姿帷、躈H₃�、菘諝狻、轈O₂⑦Fe（OH）₃膠體�、郚aCl晶體�、酈aCO₃�、獾饩�
（1）至（4）小題按信息用番號填空．
（1）能導電的物質①②⑦；
（2）電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電③．
（3）強電解質⑧⑨；
（4）非電解質④⑥；
（5）區(qū)分Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液實驗方法用一束可見光線通過Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液，在氫氧化鐵膠體中會出現(xiàn)光亮的通路；
（6）實驗室中①通常保存在煤油中；
（7）寫出②和⑨反應的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

4．已知化合物I的分子式為C₁₁H₁₄O₂，其合成路線如圖所示：

查閱資料有如下信息：
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
ii  R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH₂CH₂OH；
iii  F為苯的同系物．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH₃）₃CCl，D所含官能團的名稱是醛基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，H的分子式為C₇H₈O．
（3）A→B、F→G的反應類型分別為消去反應、取代反應．
（4）寫出C→D反應的化學方程式：2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$ 2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I的相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂，共有12種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

3．硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²；Fe³⁺比Fe²⁺穩(wěn)定的原因是Fe³⁺的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（3）NF₃是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF₃分子的空間構型為三角錐形；在NF₃中，N原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為FeS．假設該晶胞的密度為ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．