12．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c₁mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c₁ 與c₂的數(shù)值關(guān)系是（　�。�

A．

c1=2c2

B．

c2=2cl

C．

c2＞2c1

D．

c2＜2cl

11．某氧原子的質(zhì)最為ag，¹²C原子的質(zhì)量為bg，且N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該氧原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/mol		B．	1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
	C．	xg 該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{16x}{a}$		D．	yg 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

10．25℃時(shí)，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H⁺）分別是10^-12mol/、10^-2mol/．

9．相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�

	A．	NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa		B．	（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
	C．	（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH		D．	CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

8．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	6.2×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
a．CH₃COONa、b．Na₂CO₃、c．NaClO、d．NaHCO₃、e．NaSCN   f．NaCN
pH由大到小的順序?yàn)閎＞f＞c＞d＞a＞e（用編號(hào)填寫）．
（3）25℃時(shí)，將20mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中
c（Na⁺）-c（CN^-）=10^-6-10^-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
（6）25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的PH約為9．

7．汽車尾氣和燃煤造成空氣污染．

（1）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO₂和7molH₂，830℃時(shí)測得H2為lmol，此時(shí)V （正）＜V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BCE．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）；
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H₂合成 CH₃OH：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是c
a．正反應(yīng)的△H＞0
b．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH₂混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：

時(shí)間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（p后/p前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

6．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	①	②	③	④
	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

	A．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：①＞②＞③＞④
	B．	溫度上升10℃，四種溶液的pH不變
	C．	③④中分別加入適量的氯化按晶體后，③的pH減小，④的pH不變
	D．	將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c （C1-）＞c NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

5．下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
	B．	將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
	C．	向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
	D．	向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)

4．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ACuOBH₂SO₄CCuSO₄DCu（OH）₂EH₂OFNa₂SO₄
（2）寫出①②④的離子反應(yīng)方程式：
①CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

3．請(qǐng)正確書寫①--③的離子反應(yīng)方程式，④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應(yīng)Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
④CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
⑤Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓．