12．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO₂制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑．

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是加入催化劑后反應(yīng)物和生成物的總能量不變．
（2）CO₂制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂（g） 和CH₃OH（g） 濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H₂）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng)．
X表示的物理量是． 判斷L₁與L₂飛大小關(guān)系．
（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
總反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1；
則反應(yīng)①的△H₁=-159.47KJ/mol．
（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論不正確的是BC（填序號(hào)）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a
C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol．

11．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NA
	B．	100ml18.4mol/L硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
	C．	t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
	D．	100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子數(shù)為2.2NA

10．將足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系如圖所示：
（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，首先是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，其次是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

9．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.100mol/LCuSO₄溶液，以下配制操作正確的是（　�。�

	A．	稱取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
	B．	稱取12.5g 膽礬，加水配成500mL溶液
	C．	稱取8.0CuSO4，加水500mL 溶解配成溶液
	D．	稱取12.0g膽礬，加水480mL溶解配成溶液

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
	B．	裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
	C．	以NH4HCO3為原料，裝置③可用于制備少量CO2
	D．	裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體

7．在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，向兩燒杯中分別放入一塊鐵片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)），天平仍然平衡．則放入的鐵片和鋁片的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

4：9

6．將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，得448mL（標(biāo)況）氫氣，關(guān)于此合金的組成，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol
	B．	合金中銅的質(zhì)量無(wú)法確定
	C．	合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol
	D．	1.30g＞鐵和鋅質(zhì)量之和＞1.12g

5．下列物質(zhì)必須隔絕空氣密封保存的是（　�。�
①Na ②鎂條 ③石灰水④NaOH ⑤Na₂CO₃•10H₂O ⑥NaCl．

A．

①②

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①②①②④⑤

4．T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

	A．	前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＜0.25mol
	C．	若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
	D．	溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3．已知常溫下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
	D．	通過(guò)分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）