6．有以下物質(zhì)：①鐵紅 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al₂（SO₄）₃
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能④又能跟⑥反應(yīng)的是②（填序號，）寫出他與⑥反應(yīng)的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）寫出③與⑤在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說法正確的是b．
a．既體現(xiàn)氧化性有體現(xiàn)酸性 b．只體現(xiàn)氧化性c．只體現(xiàn)酸性d．體現(xiàn)吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L^-1．

5．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質(zhì)是SiO₂（填化學式）；若反應(yīng)中消耗了1molC，則生成0.5molSi．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

4．有A、B是鈉的兩種常見的化合物的混合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他略去）
根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：ANa₂O₂、BNaHCO₃、CO₂、DCO₂
（2）寫出混合物加水的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

3．已知，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，計算：若在標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，
①參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為多少？
②轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？
③被還原的氧化劑有多少物質(zhì)的量？

2．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙為Al，乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學式FeCl₂．
（4）寫出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
反應(yīng)②：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．配平化學方程式：5HClO₄+8P+12H₂O--5HCl+8 H₃PO₄．

20．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)是NA個
	B．	32g氧氣中含有的分子數(shù)為NA
	C．	1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

19．對下列藥品或事故的處理正確的是（　　）

	A．	漂白粉保存在燒杯中
	B．	氯水保存在無色透明的試劑瓶中
	C．	金屬鈉著火燃燒時用砂子滅火
	D．	大量氯氣泄漏時用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場

18．工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083kJ•mol^-1．
（2）聯(lián)氨--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為O₂ +4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）在300℃時，改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影響如圖所示．
①請在圖中畫出400℃時對應(yīng)的圖象．
②在a、b、c三點中，H₂的轉(zhuǎn)化率最高的是a（填字母）．
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應(yīng)為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂．
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1． 0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）

17．下表是五種銀鹽的濃度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

化學式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

	A．	五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag 2SO4
	B．	將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
	C．	沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
	D．	常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大