6．下列物質存放方法錯誤的是（　　）

	A．	Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存
	B．	盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞
	C．	FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
	D．	區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾效應

5．要檢驗久置的FeSO₄溶液是否含有Fe³⁺，最好采用的方法是（　�。�

	A．	滴加KSCN溶液		B．	先加硝酸根，再加硝酸酸化
	C．	利用焰色反應		D．	先加鹽酸酸化，再加氯化鋇

4．北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神及現(xiàn)代科技融為一體，火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，（圖中的括號內填入“+”或“-”）．
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質的量之比為1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P：akJ•mol^-1、P-O：bkJ•mol^-1、P=O：ckJ•mol^-1、O=O：dkJ•mol^-1．根據如圖2所示的分子結構和有關數據估算反應：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）的△H=kJ•mol^-1．

3．設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為NA
	B．	11.2LSO3中含有的SO3分子數為NA
	C．	1.8g的NH4+離子中含有的電子數為NA
	D．	0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個數為NA

2．用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略）不能達到實驗目的是（　　）

	A．	檢查裝置氣密性
	B．	實驗室制氨氣
	C．	驗證過氧化鈉與水反應即生成氧氣又放熱
	D．	分離苯和水

1．下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

SiO2→H2SiO3

B．

Na2SiO3→H2SiO3

C．

NO→NO2

D．

NH3→NO

20．2份50mL同樣的NaOH的溶液，分別向其中逐漸通入一定量的CO₂，得到甲和乙兩種溶液，在甲和乙溶液中分別逐漸加入80mL1mol/LHCl的鹽酸溶液，產生的二氧化碳氣體（標準狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示的關系．

請通過計算回答以下問題：（寫出必要的計算過程）
（1）甲溶液中的溶質是什么？其物質的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO₂的體積為多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶質是什么，假設混合溶液的總體積為甲、乙溶液體積之和，得到的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

19．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為4lgmol^-1）．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為H₂．
（2）寫出反應①的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）寫出反應②的化學方程式：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O．
（4）寫出反應③的反應條件：高溫、高壓、催化劑．
（5）實驗室制取D，則B應選擇：B（填字母）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

18．單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質）．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450：500℃）四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易反應；
b．硝、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl3
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-17.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	163

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；制備粗硅的化學反應方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產物SiCl₄沸點低，需要冷凝收集；干燥管F中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物含有多種雜質：BCl₃、AlCl₃、FeCl₃、PCl₃，根據題給信息，可通過蒸餾（填操作名稱），得到高純度四氯化硅．
（4）從二氧化硅到高純硅的生產流程中，經歷了一系列氧化還原反．涉及多種含硅物質，這些含硅的物質中，作為氧化劑的有SiO₂、SiCl₄；作為還原劑的有Si．

17．用如圖所示的裝置可以驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產生氣體的性質．
（1）通過試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有漂白性．
（2）試管乙口部浸有堿液棉花作用是吸收SO₂，防止環(huán)境污染．
（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．