14．下列溶液中持續(xù)通入CO₂至過量，發(fā)生了化學反應，但所得分散系仍透明澄清的是（　　）

A．

NaAlO2溶液

B．

Na2SiO3溶液

C．

BaCl2溶液

D．

Ca（ClO）2溶液

13．下列反應中氮元素既被氧化又被還原的是（　�。�

	A．	2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{或△}$4NO2↑+O2↑+2H2O		D．	N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$ 2NO

12．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�

A．

N2

B．

SO2

C．

CO

D．

NO2

11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸可作干燥劑		B．	SO2可作食品的漂白劑
	C．	漂白液可作環(huán)境的消毒劑		D．	KAl（SO4）2•12H2O可作凈水劑

10．濃硫酸的危險警告標簽是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下
列問題：
（1）常溫時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的PH=3．
①溶液的K_w=l.0×l0^-14（填數(shù)值），由水電離的c（H⁺）=l.0×l0^-3mol•L^-1
②溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c （Al³⁺）+c（ Al（OH）₃）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c （Al³⁺）=10^-3-10^-11 mol•L^-1（填數(shù)值）．
（2）80℃時，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
（3）常溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是d．
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．
③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

8．設N_A為阿伏加德羅常敗的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	0.1 mol羥基  （     ）  中含有的電子數(shù)為0.7NA
	B．	1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
	C．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-數(shù)目為NA
	D．	14g乙烯與丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

7．某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），操作流程圖如圖所示，請回答下列問題：

（1）操作 I的名稱是溶解；操作 III所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）試劑A為氫氧化鈉；試劑B為硫酸，加入試劑B的目的是除去操作 II中加入過量的NaOH，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為在滴加硫酸的過程中，不斷用pH試紙（或pH計）測定溶液的pH至剛好為7．
（3）操作 V的步驟依次是c b a（用編號填入）
a．過濾           b．冷卻         c．蒸發(fā)濃縮         d．蒸發(fā)至接近蒸干．

6．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO₂．某小組設計了如圖實驗裝置制備Na₂S₂O₃（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備SO₂，反應的化學方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄．
（2）完成表實驗過程：

操作步驟	裝置C的實驗現(xiàn)象	解釋原因
檢查裝置氣密性后，添加藥品	pH計讀數(shù)約為13	用離子方程式表示（以S2-為例）： S2-+H2O?HS-+OH-
打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下	ⅰ．導管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）； ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸 減小	反應分步進行： Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）
當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關閉K1、K2，打開K3	/	必須立即停止通SO2的原因是： SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率

（3）Na₂S₂O₃有還原性，可作脫氯劑．向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同學預測S₂O₃^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O₄^2-，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

5．25℃時，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000mol•L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
	B．	pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
	C．	V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液中 c（CH3COO-）＞c（Cl-）