2．在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混合溶液中，如果c（SO₄^2-）等于0.2mol/L，c（Al³⁺）等于0.1mol/L，則原混合溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.2 mol/L

B．

0.25 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

0.225 mol/L

1．下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是（　�。�

	A．	單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOOR		B．	在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)		D．	沒有固定熔沸點

20．一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�

反應(yīng)時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

	A．	0～5 min時，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
	B．	5 min時反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
	C．	15 min時改變的條件不可能是升高溫度
	D．	從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

19．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

A．

腐蝕品

B．

爆炸品

C．

有毒氣體

D．

易燃液體

18．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
	B．	在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大量共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
	D．	常溫下，水電離出c（H+）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

17．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	C．	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的
	D．	反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
	B．	18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
	C．	2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
	D．	通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

15．離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)		B．	Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
	C．	Ca（HCO3）2與與澄清石灰水反應(yīng)		D．	NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

14．（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為


請回答：①維生素C的分子式是C₆H₈O₆
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．
（2）鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（3）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？食用新鮮黃瓜，盡量涼拌，并加入適量醋．

13．某研究小組用黃鐵礦（FeS₂）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO₂氣體，再用水吸收該氣體可得ClO₂溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是30℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是水浴加熱．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，請寫出FeS₂、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯（ClO₂）的離子方程式：15ClO₃^-+FeS₂+14H⁺═15ClO₂+Fe³⁺+7H₂O+2SO₄^2-．
（3）該小組擬以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO₃樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
試計算ClO₂的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．