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科目： 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產生的H+數(shù)為0.2NA
C．6.4g SO2中空氣中充分氧化，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D．0.1mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應產生的Cl2分子數(shù)為0.1NA

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20．下列說法正確的是（　　）
A．硝酸鉀和冰的熔化需克服相同類型的作用力
B．氫化物HA的沸點比HB高，是因為1molHA分子中的H-A鍵斷裂時吸收的能量比1molHB分子中鍵斷裂吸收的能量多
C．離子晶體在熔融狀態(tài)下能導電是因為晶體受熱時離子鍵被削弱，形成了自由移動的離子
D．非金屬元素間只能形成共價化合物，金屬和非金屬元素間形成離子化合物

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19．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的標準燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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18．下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是（　　）
A．常溫下，測定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質
B．等體積的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明
C．等體積的0.1mol•L-1HCl和 0.1mol•L-1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明
D．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明

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17．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．乙烷的比例模型是，其一氯代物有2種同分異構體
B．苯分子中存在碳碳雙鍵，在一定條件下能與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生加成反應
C．乙烯和水反應與乙炔與氯化氫反應，二者的反應類型相同
D．質量相等的乙烯和丙烯分別在充足的氧氣中燃燒，生成的二氧化碳丙烯多

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16．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2，O3都是氧元素所形成的單質，互為同素異形體
B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3互為同分異構體
D．CH3CH（CH3）CH3的名稱是異丁烷

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15．下列說法不正確的是（　　）
A．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
B．高爐煉鐵得到純度高的鐵，加入其他金屬煉制得到鋼
C．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，它也是治療胃酸過多的一種藥劑
D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體

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科目： 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題：
（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅．其中屬于電解質的是②③（填編號，下同），屬于非電解質的是①．
（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導纖維的物質的化學式SiO2．
（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：
3 FeS2+8 H++2 NO3-=3 Fe2++6 S↓+2 NO↑+4H2O
回答下列問題：
a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為FeS2．
b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉移電子0.3mol．

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．鹽A與酸B反應，可放出氣體C，C與NaOH反應生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　　）
A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和 H2SO4

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結論是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2

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