20．下列說法正確的是（　　）
A．硝酸鉀和冰的熔化需克服相同類型的作用力
B．氫化物HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?molHA分子中的H-A鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1molHB分子中鍵斷裂吸收的能量多
C．離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是因?yàn)榫w受熱時(shí)離子鍵被削弱，形成了自由移動(dòng)的離子
D．非金屬元素間只能形成共價(jià)化合物，金屬和非金屬元素間形成離子化合物

分析 A．硝酸鉀為離子化合物，冰為共價(jià)化合物；
B．HS、HB為共價(jià)化合物，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力大��；
C．熔融狀態(tài)下離子晶體可發(fā)生電離；
D．非金屬元素間可形成離子化合物．

解答 解：A．硝酸鉀為離子化合物，冰為共價(jià)化合物，則硝酸鉀溶于水破壞離子鍵，而冰溶于水破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．HS、HB為共價(jià)化合物，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力大小，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)下離子晶體可發(fā)生電離，形成了自由移動(dòng)的離子，故C正確；
D．非金屬元素間可形成離子化合物，如氯化銨，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查綜合考查化學(xué)鍵知識(shí)，側(cè)重考查離子鍵、化合價(jià)以及分子間作用力的區(qū)別，為高頻考點(diǎn)，注意把握離子化合物與共價(jià)化合物的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，關(guān)于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH等于13
B．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D．與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有物質(zhì)的量均為0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀鹽酸．下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+═H2O
B．當(dāng)a=2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C．當(dāng)1＜a＜2，反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為：（a×10-2-0.01）：（0.02-a×10-2）
D．當(dāng)a≥3時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：3H++OHˉ+CO32-═2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是（　　）
A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2 和C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．由于銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
B．高爐煉鐵得到純度高的鐵，加入其他金屬煉制得到鋼
C．焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，它也是治療胃酸過多的一種藥劑
D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=120mL時(shí)，則金屬粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-4-戊烯D．3-甲基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538 kJ/mol．

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