6．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-		B．	NH4+、Br-、Na+、SO42-
	C．	Ag+、H+、SO32-、ClO-		D．	H+、Cl-、Fe2+、CO32-

5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．下列各組中，正確的組合是（　�。�

選項	甲	乙、丙、丁
A	純凈物	液氯、KAl（SO4）2、CuSO4•5H2O
B	能導(dǎo)電	Fe、NaCl晶體、AgCl
C	堿	一水合氨、NaOH、純堿
D	電解質(zhì)	鹽酸、硫酸、硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y	原子核外的L層有3個未成對電子
Z	地殼中含量最多的元素
Q	單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：．X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學(xué)式）H₂O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高．
（4）XZ與Y₂屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃•6H₂O．已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂OD．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（6）向含少量ESO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，
得到天藍色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}su0gapx^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

3．化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x-y kJ/mol
	B．	斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵放出x kJ能量
	C．	2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
	D．	該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

2．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源．下列屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能   ②風(fēng)能   ③石油   ④煤   ⑤潮汐能   ⑥木材   ⑦地?zé)崮埽?table class="qanwser">A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦

1．某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s²2s¹2p¹，則該元素在周期表中的位置為（　�。�

A．

第二周期ⅡA族

B．

第二周期ⅢA族

C．

第二周期ⅠA族

D．

第二周期ⅣA族

20．在多電子原子中，決定軌道能量的是（　�。�

	A．	電子層		B．	電子層和能級
	C．	電子層、能級和原子軌道空間分布		D．	原子軌道空間分布和電子自旋方向

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na₂B₄O₇•10H₂O）時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）Na₂B₄O₇•10H₂O中B的化合價為+3．
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂+Cl^-+2H⁺，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，還原產(chǎn)物是Cl^-．
（3）加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去該過程除了加入MgO外，還能選擇加入下列物質(zhì)中的①③（填編號）
①碳酸鎂     ②氨水     ③氫氧化鎂    ④氫氧化鈉
（4）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H₃BO₃），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂晶體，寫出生成硼砂晶體的化學(xué)方程式4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇•10H₂O ．
（5）Na₂B₄O₇•10H₂O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機化學(xué)中的“萬能還原劑--NaBH₄”（該過程B的化合價不變）．“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H₂的還原能力．NaBH₄的有效氫含量為0.21 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

18．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	放電過程中，電子從正極轉(zhuǎn)移到負極
	B．	放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
	C．	正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
	D．	若Cm（H2O）n是葡萄糖，當電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，消耗的葡萄糖是1mol

17．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/TD>
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH	比較不同濃度H2SO4的酸性強弱
C	配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp＞Ksp

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D