5．下列關(guān)于Cl₂的敘述中，正確的是（　　）

	A．	Cl2的摩爾質(zhì)量是71g
	B．	1molCl2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
	C．	1molCl2的質(zhì)量是71g•mol-1
	D．	常溫常壓下，1molCl2的體積為22.4L

4．已知1L溶液中已電離的水是10^-10mol，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、NO3-、SO42-		B．	CO32-、Cl-、K+、Na+
	C．	Mg2+、NO3-、Cl-、K+		D．	NO3-、NH4+、K+、SO42-

3．下列因素中不屬于決定物質(zhì)體積大小的因素是（　�。�

A．

粒子的數(shù)目

B．

粒子的大小

C．

粒子之間的距離

D．

物質(zhì)的類別

2．標準狀況下，4.48L NH₃的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

20 mol

B．

0.5 mol

C．

0.2 mol

D．

2 mol

1．下列物質(zhì)的用途是應(yīng)用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

	A．	用鐵罐儲存濃硝酸
	B．	用MgO、Al2O3制作耐高溫坩堝
	C．	用鐵芯鋁絞線作為高壓輸電線材料
	D．	用鈉鉀合金作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

20．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
	B．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
	C．	通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

19．常溫時，在pH=13的無色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Na+、K+、NO3-、CO32-		B．	K+、Cl-、MnO4-、SO42-
	C．	Na+、NO3-、SO42-、HCO3-		D．	Na+、SO42-、NH4+、Cl-

18．下列物質(zhì)屬于烴類的是（　�。�

A．

C2H5OH

B．

C3H8

C．

CH3Br

D．

C6H5NO2

17．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
	B．	當容器中氣體壓強不變時，一定是n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：1
	C．	當容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是V（X）：V（Y）：V（Z）=1：1：1
	D．	加入X，上述反應(yīng)的△H增大

16．Cl₂是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（4）實驗室可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO₄固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是ac（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO₄溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的體積為320mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空
（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ ）．

①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Cl₂+2Fe ²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe ³⁺+2Br₂．