2．古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損，該物質(zhì)是（　�。�

A．

生石灰

B．

草木灰

C．

明礬

D．

漂白粉

1．某小組同學欲探究0.1mol/L Fe³⁺溶液與 0.1mol/L S^2-溶液的反應．小組同學先進行理論預測，提出如下三種可能：
a． Fe³⁺與 S^2-發(fā)生復分解反應
b． Fe³⁺與 S^2-發(fā)生氧化還原反應
c． Fe³⁺與 S^2-發(fā)生互促水解反應
（1）依據(jù)預測a 寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃↓
（2）將預測b補充完整氧化還原，說明預測依據(jù)Fe³⁺中Fe元素處于高價，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S^2-中S元素處于低價，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應．
在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如表信息：

物質(zhì)	顏色	水中溶解性
Fe2S3	黑色	難溶于水
FeS	黑褐色	難溶于水

進行如表實驗：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象	備注
1	向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液	產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象	自始至終都未見紅褐色沉淀
2	繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液	同上
3	繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量	產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化

（3）寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe₂S₃+4Fe³⁺=3S↓+6Fe²⁺．為進一步探究反應實質(zhì)，該組同學進行了如下實驗：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象
4	向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液	產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象
5	繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液	同上
6	繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量	同上

（4）步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是Fe³⁺量不足，不能氧化Fe₂S₃，而且體系中S^2-不能還原Fe₂S₃，所以不能生成S
（5）有同學認為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS．請判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據(jù)實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說明由于反應進行，造成Fe³⁺濃度降低，不足以氧化Fe₂S₃，F(xiàn)e²⁺可能直接與S^2-生成FeS
（6）依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可得出結(jié)論：Fe³⁺與S^2-發(fā)生復分解反應．

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面
	B．	鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
	C．	用二氧化硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜
	D．	化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

19．在0.1mol•dm^-3H₂S飽和溶液中，S^2-（mo1•L^-1）濃度為（　�。�

A．

0.1

B．

0.05

C．

K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）

D．

K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

18．下列分子的中心原子是sp²雜化的是（　�。�

A．

CH4

B．

H2O

C．

PBr3

D．

BF3

17．化學與社會、技術、環(huán)境、生活密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	高純度的單晶硅用于制造光導纖維和登月車的光電池
	B．	石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈不飽和烴
	C．	按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系
	D．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

16．酸堿滴定中指示劑的用量多了有什么影響？

15．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　�。�

	A．	汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2
	B．	氫氟酸保存在細口玻璃瓶中
	C．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
	D．	大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

14．SO₂、CO、CO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．

（1）利用電化學原理將CO、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H₂，C為CH₃OH，則通入CO的一極電極反應式CO+4 e^-+4H⁺=CH₃OH．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
③若A為NO₂，B為O₂，C為HNO₃，則負極的電極反應式為NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池負極反應式為CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-=3CO₂+H₂O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標準況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．

13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	s區(qū)都是金屬元素		B．	所有非金屬元素都在p區(qū)
	C．	稀有氣體在ds區(qū)		D．	s區(qū)都是主族元素