2．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D；
I、若D在火焰上灼燒呈黃色火焰，則
（1）將A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出D與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

1．按要求填空：
（1）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃：質(zhì)量之比為6：5．
（2）碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是加熱．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
②偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量CO₂氣體AlO₂^-+CO₂（過(guò)）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

	A．	SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色
	B．	Cl2有漂白性，因而Cl2能使品紅溶液褪色
	C．	濃硫酸有吸水性，因而濃硫酸可用于干燥H2和CO
	D．	Fe3+有強(qiáng)氧化性，因而FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
	B．	含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
	C．	含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
	D．	加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	B．	1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8 NA
	C．	常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

17．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（　　）

選項(xiàng)	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	純堿	冰水混合物	液態(tài)KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	銅	乙醇
C	明礬	鋁合金	AgCl	CO2
D	氫氧化鈉	空氣	氨水	食醋

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	夏天混用不同品牌的墨水書(shū)寫(xiě)時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉
	B．	金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性
	C．	實(shí)驗(yàn)室用托盤(pán)天平稱量燒堿時(shí)，為防止腐蝕托盤(pán)，需在托盤(pán)上墊上小紙片
	D．	合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點(diǎn)高于它的成分金屬

14．已知一些燃料的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：

燃料	一氧化碳	甲烷	正戊烷	乙醇
△H/（kJ•mol-1）	-283.0	-891.0	-3761	-1366.8

使用相同質(zhì)量的上述燃料，產(chǎn)生熱量最多的是（　�。�

A．

一氧化碳

B．

甲烷

C．

正戊烷

D．

乙醇

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
	B．	同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
	C．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
	D．	已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＜△H2