15．在容積為3L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2X+Y═2Z，如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（1）2min內(nèi)的平均速率是$\frac{1}{6}$mol/（L•min）；
（2）4min內(nèi)的平均速率是0.125mol/（L•min）．

14．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電  話的信號．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO₂．下列關(guān)于SiO₂的說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2摩爾質(zhì)量是60
	B．	1 molSiO2中含有1 molO2
	C．	1.5 molSiO2中含有1.806×1024個氧原子
	D．	1 molSiO2質(zhì)量是60 g•mol-1

13．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                      B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是C （填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C （填序號）．
A．Cl₂          B．Fe         C．H₂O₂         D．HNO₃
（5）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K₂FeO₄），反應(yīng)原理如下，請完成并配平第①步反應(yīng)．
①3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；殺菌消毒．

12．某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na、K+、SO42-、HCO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	NH4+、K+、Cl-、OH-		D．	Fe3+、K+、SCN-、Cl-

11．下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中	銅粉溶解	金屬銅比鐵活潑
B	將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	pH=2	氯氣與水反應(yīng)生成了強酸
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5	有紅褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	生成的I2全部溶于汽油中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法錯誤的是（　�。�

	A．	從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
	B．	海水蒸發(fā)制海鹽的過程中不涉及化學(xué)變化
	C．	從海水中提溴、碘、鎂單質(zhì)，都利用了氧化還原反應(yīng)
	D．	利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

9．結(jié)合下列常用儀器回答問題：

（1）填寫以下儀器的名稱：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂的方法是：萃取，
將Br₂的四氯化碳溶液和水分離開的操作是：分液
（3）已知Br₂的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃．將Br₂的四氯化碳溶液中的Br₂分離出來的操作是蒸餾．該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

8．不能用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

汽油和水

B．

苯和鹽酸

C．

酒精和水

D．

水和四氯化碳

7．含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6NO₃^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為5mol．現(xiàn)在要除去1m³含氮元素0.4mol的廢水中的NO₃^-（設(shè)氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁18g；
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO₃^-+5Mg+6H₂O═N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-；
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+CI₂↑，若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水14.25kg．

6．某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如圖實驗：

（1）操作X的名稱是過濾
（2）氣體D是SO₂
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，A作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是Fe²⁺，溶液E中陰離子除了OH^-外還有SO₄^2-．