11．將含有0.1mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體
	B．	向該液體中逐滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時(shí)，沉淀消失
	C．	該液體含分散質(zhì)微粒0.1 mol
	D．	該液體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca2+、HCO3-、Cl-、K+		B．	Al3+、AlO2-、Cl-、Na+
	C．	H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-		D．	Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

9．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
	B．	0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
	C．	CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
	D．	室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

8．下列分子中，最難分裂成原子的是（　�。�

A．

HF

B．

HCl

C．

HBr

D．

HI

7．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）₃膠體．制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（3）已知膠體具有下列性質(zhì)：在膠體中加入合適的酸、堿、鹽等化合物，可使膠體發(fā)生聚沉（即生成沉淀）．取甲燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了聚沉．
②隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe（OH）3膠體
	B．	分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
	C．	Fe（OH）3膠體的電泳現(xiàn)象證明此膠體帶正電荷
	D．	膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

5．某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體．
（1）方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）甲同學(xué)想證明Fe（OH）₃膠體已制成，他可以利用丁達(dá)爾效應(yīng) （最簡(jiǎn)單的方法）．
（3）丙同學(xué)想將Fe（OH）₃膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（4）實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe（OH）₃膠體鑒別開(kāi)的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，加熱發(fā)生聚沉或攪拌發(fā)生聚沉的是Fe（OH）₃膠體 （至少寫(xiě)兩種）．

4．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　　）

	A．	過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑能氧化CO2和水
	B．	FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)
	C．	Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸�鋁熔點(diǎn)高
	D．	用熱的純堿溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解顯堿性

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
	D．	0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫(xiě)字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．