1．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問(wèn)題的一種實(shí)際途徑，發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：
焦炭$→_{高溫}^{水蒸氣}$CO$\stackrel{氧化偶聯(lián)}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化還原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO₂分別與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇（CH₃OH）．你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)路線更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃OH（g）；；
（2）如圖1表示在恒溫恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5molCO₂和1.5molH₂反應(yīng)得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變                            
b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）                          
d．容器中氣體密度不變
（3）如圖2所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．寫(xiě)出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
（4）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇（HOCH₂-CH₂OH）原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究，下圖3表示乙二醇達(dá)平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線丙對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強(qiáng)酸．H₂C₂O4水溶液中H₂C₂O4、HC₂O${\;}_{4}^{-}$和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖4所示曲線①代表的粒子是H₂C₂O₄；草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H⁺+OH^-，HC₂O${\;}_{4}^{-}$?H⁺+C₂O${\;}_{4}^{2-}$和H₂O+HC₂O₄^-?H₂C₂O₄+OH^-；一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液[已知Ksp（CaC₂O₄=2.3×10^-9）]中加入少量CaCl₂固體，c（Ca²⁺）將增大，CaC₂O₄的溶解度將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

20．如圖為常溫下0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	a～c區(qū)間內(nèi)（不包含a、c兩點(diǎn)）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	c點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	d點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
	D．	反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

19．從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)	結(jié)  論
①	在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在測(cè)定溶液中氯離子含量的時(shí)候，使用黃色的鉻酸鉀（K2CrO4）溶液充當(dāng)指示劑	溶度積常數(shù)：鉻酸銀＞氯化銀
④	已知乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣	乙醇和乙酸都是電解質(zhì)
⑤	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大	非金屬性：S＞C

A．

③④⑤

B．

②⑤

C．

①②③

D．

全部

18．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	少量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2
	B．	用pH試紙可測(cè)得氯水的pH值
	C．	溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色
	D．	由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

17．已知：將a mol Cl₂通入含b mol NaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃．溫度不同，三者的量也不同．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	改變溫度，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O
	B．	某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1：2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：7Cl2+14OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O
	C．	參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系一定是a=0.5b
	D．	改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為b mol

16．青蒿素的熔點(diǎn)為156～157℃，密度約為1.3g•cm^-3．青蒿素可溶于乙醚．幾乎不溶于水，下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)方法
A	分離水和青蒿素	分液
B	分離乙醇和水	灼燒
C	分離碳酸鈉和碳酸氫鈉	過(guò)濾
D	除去碳酸鈣中含有的少量氯化鈣	萃取

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為鋅，其他電極均為石墨鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電子由電極Ⅳ通過(guò)外電路流向電極Ⅰ
	B．	裝置工作過(guò)程中Ⅲ電極周?chē)�出現(xiàn)紅色
	C．	電極Ⅱ發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

14．稱取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q₁kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q₂kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol^-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無(wú)水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol^-1，是放熱過(guò)程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過(guò)程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol^-1熱量．

13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�

	A．	將4gNaOH溶液溶入1L水中
	B．	常溫下，將2.24LHCl氣體溶于水配成1L溶液
	C．	含有4.9gH2SO4的溶液500mL
	D．	將6.2gNa2O溶于水配成1L溶液

12．常溫下，關(guān)于pH相等的NaOH與NH₃•H₂O溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	c（NaOH）＞c（NH3•H2O）
	B．	c（Na+）=c（NH4+）
	C．	等體積的NaOH與NH3•H2O溶液分別與足量的Si完全反應(yīng)，NH3•H2O產(chǎn)生的H2多
	D．	用相同濃度的鹽酸溶液分別與等體積的NaOH與NH3•H2O溶液恰好反應(yīng)完全，NaOH消耗的鹽酸溶液體積多