1．（1）O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，質(zhì)量之和為96克的O₂和O₃的氣體混合，其氧原子個(gè)數(shù)為1：1．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（3）現(xiàn)要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
②在配制上述溶液的過(guò)程中，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的有：ACE
A．固體Na₂CO₃•10 H₂O放在右盤（1 g以下用游碼）
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤(rùn)洗
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
D．定容時(shí)，溶液未冷卻；
E．定容時(shí)視線仰視；
F．搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補(bǔ)加水；
G．容量瓶未干燥．

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)
	B．	用排空氣法收集NO
	C．	用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣
	D．	2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣

19．某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物．
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH或CaO或堿石灰．
（2）B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無(wú)水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色．
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是沒(méi)有尾氣吸收裝置，NH₃排入大氣，污染環(huán)境
②請(qǐng)畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

17．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
	B．	蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物
	C．	油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)
	D．	石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化

16．向下列各個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化銨試液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色的是（　�。�

A．

Fe+Cl2 （過(guò)量）→

B．

Fe+濃鹽酸（過(guò)量）→

C．

FeBr2（過(guò)量）+Cl2→

D．

FeCl3+Fe（少量）→

15．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　　）

	A．	含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
	B．	金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
	C．	有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
	D．	蒸餾操作時(shí)，加熱到較高溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即打開(kāi)瓶塞加入沸石

14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）
	C．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.24 mol•L-1
	D．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
	B．	室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

12．下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	B．	用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O