13．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　　）

	A．	配制一定物質的量濃度的稀硫酸		B．	制取少量的Fe（OH）3膠體
	C．	檢查氣密性		D．	稱量NaOH固體

12．若量筒中實際有10mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據（　�。�

A．

偏大

B．

偏小

C．

無影響

D．

法確定

11．下列根據實驗現(xiàn)象作出的推斷，正確的是（　�。�

	A．	溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是Br2
	B．	能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的氣體一定是Cl2
	C．	遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO
	D．	在潮濕空氣中能形成白霧的氣體一定是HCl

10．如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四種離子以物質的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�

A．

Cl-

B．

Na+

C．

H+

D．

Mg2+

9．氣體A₂的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），A的摩爾質量是（　�。�

A．

35.5

B．

71g

C．

35.5g/mol

D．

71g/mol

8．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
	B．	分液操作時，靜置分層后要先放出分液漏斗中下層液體，再倒出上層液體
	C．	分液操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
	D．	用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端靠在試管內壁

7．已知A、B、C、D均為中學化學中常見物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）

（1）若A為金屬單質，D為非金屬單質，C是一種淡黃色固體，則A是Na（填化學式）；C與一種常見液體反應生成D單質的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A為常見的強堿，B、C是廚房里兩種常見物質，D為大氣成分之一，且A與C能反應生成B，則D的化學式是CO₂；A與過量的D反應生成C的離子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）若A在常溫下為黃綠色氣體單質，D為日常生活中常見金屬單質，且A與C能反應生成B，則A與C反應生成B的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；實驗室制取A的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

6．根據所學的化學知識回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）NaClO．
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）將等物質的量濃度的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

5．將12mL0.05mol/LRO₃^2-溶液與10mL0.02mol/LX₂O₇^2-溶液混合恰好完全反應，已知RO₃^2-反應后生成RO₄^2-，則反應后X元素的化合價是（　�。�

A．

+6

B．

0

C．

+3

D．

+2

4．在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質量的C與2mol CO₂發(fā)生反應：C+CO₂=2CO，測得反應后氣體壓強是反應前氣體壓強的$\frac{3}{2}$倍，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應后容器內的氣體只有CO
	B．	反應后生成的CO與反應前的CO2的物質的量之比為1：1
	C．	反應后生成的CO與反應前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
	D．	反應后容器內的氣體與反應前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2