16．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2NA
	B．	100mL1.0mol/L的FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA
	D．	常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

15．碾同學(xué)欲測(cè)定NaHCO₃和Na₂CO₃、的混合物中NaHCO₃的質(zhì)量．現(xiàn)加熱10.00g的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.62g，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為（　�。�

A．

6.6g

B．

8.32g

C．

2.6g

D．

3.4g

14．已知在某溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10^-12在此溫度下降pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

13．N₄最初由羅馬大學(xué)的Fulvio　Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，向一恒容、絕熱的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.2kJ•mol；②4NH₃（g）?N₄（g）+6H₂（g）△H₂=+1066.4kJ•mol；③2N₂（g）?N₄（g）△H₃．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)③為放熱反應(yīng)
	B．	當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2K1•K2

12．幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：下列敘述正確的是（　　）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/pm	160	143	102	56	117
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，+4，-2	-1	+6，+4，-2

	A．	元素A和B的最高價(jià)氧化物均可用作耐火材料
	B．	由元素B，C組成的化合物可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合制得，也可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得
	C．	氣態(tài)氫化物的還原性：C＞E
	D．	D元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

11．乙醇（俗稱酒精）的相對(duì)分子質(zhì)量是46，密度是7.9×10²kg/m³，阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.02×10²³mol^-1，則：
（1）乙醇的摩爾質(zhì)量M═46g•mol^-1或M=4.6×10^-2kg•mol^-1；
（2）乙醇的摩爾體積V=5.8×10^-5m³•mol^-1；
（3）一個(gè)乙醇分子的質(zhì)量m₀=7.64×10^-26gkg；
（4）一個(gè)乙醇分子的體積V₀=9.6×10^-29m³；
（5）將乙醇分子看做是個(gè)球體，其直徑d=5.7×10^-10m．

10．有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，從化學(xué)角度解釋下列古文或諺語(yǔ)，其中不正確的是的是（　�。�

選項(xiàng)	古文或諺語(yǔ)	化學(xué)解釋
A	蠟炬成灰淚始干	“淚”就是蠟燭燃燒產(chǎn)生的水
B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	置換反應(yīng)
C	真金不怕火煉	金的活動(dòng)性順序排最后，性質(zhì)穩(wěn)定
D	野火燒不盡，春風(fēng)吹又生	涉及氧化還原反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	C．	因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
	D．	化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

8．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過(guò)程①中應(yīng)加入的試劑分別為①Na₂C0₃溶液、②鹽酸、③BaCl₂溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H₂    B．Cl₂    C．Na₂CO₃    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室（填“陽(yáng)極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng)，防止氯氣和氫氣反應(yīng)Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當(dāng)左邊電極收集到1680L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫出過(guò)程④電解過(guò)程中陰極電極反應(yīng)式：Mg²⁺+2e^-═Mg．
（4）工藝流程過(guò)程③直接在空氣中加熱灼燒能否實(shí)現(xiàn)？為什么？

7．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH-）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）