4．利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和 NO 的轉化率，采取的措施是（　�。�

	A．	降低溫度
	B．	升高溫度同時充入N2
	C．	增大壓強
	D．	及時將 CO2和 N2 從反應體系中移走

3．欲使Ag₂CO₃（K_sp=8.46×10^-12）轉化為Ag₂C₂O₄（K_sp=5.4×10^-12），必須使（　�。�

	A．	[C2O42-]＞0.63[CO32-]		B．	[C2O42-]＞1.6[CO32-]
	C．	[C2O42-]＜1.6[CO32-]		D．	[C2O42-]＜0.63[CO32-]
	E．	無法判斷

2．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，其中Na2O2不屬于堿性氧化物
	B．	SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
	C．	Fe（OH）3與氫碘酸反應的類型為復分解反應
	D．	將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，分散質均不能通過濾紙孔隙

1．汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）若氣囊中裝有130g NaN₃，則其物質的量是2mol．
（2）若130g NaN₃完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為67.2L．
（3）該反應中的氧化劑是NaN₃，氧化產物是N₂．

20．實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①計算  ②稱量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧搖勻
第⑦步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加到凹面與刻度線相切為止，該步所配溶液體積為250mL．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質量為27.4gg，完成本實驗應稱5.0gNaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④（填寫序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

19．如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t₁時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合的示意圖的反應是（　�。�

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0		B．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0		D．	N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

18．化學“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動．下列利用家庭日常生活用品進行的實驗都能達到如期目的一組是（　�。� 
①用碘酒來證明馬鈴薯中含有淀粉 
②用食醋除去熱水瓶中的水垢 
③用肥皂水來檢驗自來水是否含有過多的Ca²⁺、Mg²⁺ 
④用聚光手電筒檢驗淀粉溶液具有丁達爾現象 
⑤用肥皂水涂抹被蜂、蟻蜇咬后而引起的皮膚腫痛
⑥用食鹽來吸收摔破的水銀溫度計中的水銀．

A．

①②⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

②③④⑥

D．

①②③④⑥

17．標準狀況下，CO₂分子數為6.02×10²³，CO₂的物質的量為1mol，CO₂的質量為44g，CO₂的體積為22.4L．

16．下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�

	A．	常溫下，56g Fe與足量的濃硝酸反應，轉移的電子數為3 NA
	B．	標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
	C．	6.4 g銅在硫蒸氣中完全燃燒生成硫化亞銅，轉移的電子數為0.2NA
	D．	常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數為NA

15．在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（　�。�

	A．	v（NH3）=0.1 mol/（L•min）		B．	v （N2）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v （N2）=0.02mol/（L•s）		D．	v （H2）=0.3 mol/（L•min）