4．硫酸鈉（Na₂SO₄）的摩爾質量為142g/mol；71g Na₂SO₄中含鈉離子的物質的量為1mol，氧原子的物質的量為2mol．

3．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	每種烴的含氧衍生物中至少有3種元素
	B．	中含有的官能團為醚基
	C．	所有的有機物中都含有碳，多數含氫，其次還含有氧、氮、鹵素、硫、磷等
	D．	屬于芳香鹵代烴

2．在恒溫恒的密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．將1molA和3molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為x；Ⅱ．若起始時A、B、C投入的物質的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時C的體積分數液為x，下列說法正確的是（　　）

	A．	若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則C轉化率將一定增大
	B．	若向Ⅰ平衡體系中在加入1molA和3molB，C的體積分數若大于x，可斷定n＞3
	C．	若Ⅱ體系起始物質的量滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
	D．	若n=2，則Ⅱ體系起始物質的量應滿足2a+1＜b＜3

1．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后達到平衡，此時生成3amolZ．下列說法正確的是（　　）

	A．	用X表示此反應的反應速率時是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
	B．	當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到了平衡狀態(tài)
	C．	向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動
	D．	向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應方向移動

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加
	B．	常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	C．	一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
	D．	相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

19．有四種有機物①（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂，②（CH₃）₂C（CH₃）₂，③CH₃（CH₂）₂CH（CH₃）₂④CH₃CH₂C（CH₃）₃．有關這四種物質的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	①和②互為同分異構體，①和④互為同系物
	B．	④的一氯代物有三種
	C．	②不可能由烯烴與氫氣加成而獲得
	D．	能通過加氫反應得到③的炔烴有2種

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	a，b可能是同種材料的電極
	B．	該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀硝酸
	C．	該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
	D．	該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

17．（1）甲同學利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應實驗．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②乙同學認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學和乙同學制取硫酸銅的方法中更合理的是乙，原因是甲有二氧化硫產生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高．

（2）丙同學利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO₂某些性質，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：

裝置序號	實驗現象或作用	實驗結論或化學方程式
①	有氣泡產生	化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
②	紫色石蕊試液變紅色	證明SO2溶于水顯酸性
③	品紅溶液褪色	證明SO2具有漂白性
④	溶液變渾濁	證明SO2具有氧化性
⑤	溴水褪色	證明SO2具有還原性
⑥	吸收尾氣	證明SO2屬于酸性氧化物

16．A、B、C、D四種中學化學中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質，D的焰色反應為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學式表示）：
A：Na₂CO₃、B：NaHCO₃、C：NaCl、D：KOH．

15．相同質量的O₂、CH₄、CO₂三種氣體，其中含分子數最多的是CH₄；含原子數最多的是CH₄；相同條件下，體積最小的是CO₂；密度最大的是CO₂．