11．在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

O2與H2

B．

F2與H2

C．

Cl2與H2

D．

Cl2與CH4

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是CO₃^2-；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu²⁺（填離子符號(hào)）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20 ）

9．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同濃度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏＞d＞b＞a（填編號(hào)）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（3）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填編號(hào)）．
（4）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號(hào)）．
A．c（H⁺）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）              D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）．

8．已知25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
	B．	在任何含AgCl固體的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值變大
	D．	將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）=9×10-10mol/L

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₂
③2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₃
則△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系正確的是（　　）

A．

△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）

B．

△H3=△H2-△H1

C．

△H3=2（△H1+△H2）

D．

△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

6．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液
	B．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
	C．	醋酸鈉溶液
	D．	酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO₂）的質(zhì)量不再改變．

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	25℃、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
	B．	化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
	C．	燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
	D．	弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

3．下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　　）

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	乙醇的燃燒
	C．	鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)		D．	氧化鈣與水反應(yīng)

2．容器體積不變時(shí)，對(duì)于合成氨的反應(yīng)，下列狀態(tài)達(dá)平衡的是（　　）

	A．	氮?dú)夂蜌錃獠辉侔l(fā)生反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)
	B．	體系中的總壓強(qiáng)不變時(shí)的狀態(tài)
	C．	氮?dú)獾臐舛扰c氫氣的濃度之比為1：3時(shí)
	D．	混合物的密度保持不變時(shí)的狀態(tài)