4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L ^- 1KOH溶液，下列說法中正確的是（　　）

	A．	放電時K +移向負極
	B．	放電時電池負極的電極反應(yīng)為H 2-2e -═2H +
	C．	放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H 2O+e -═Ni（OH） 2+OH -
	D．	該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

3．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

編號	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

	A．	相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
	B．	分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
	C．	①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va：Vb=9：11

2．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡 常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．

（4）標(biāo)準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）；
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．
（5）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精確值）．

1．苯乙烷（C₈H₁₀）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C₈H₈），其反應(yīng)原理是C₈H₁₀（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C₈H₈（g）+H₂（g）△H=+125kJ•mol^-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）當(dāng)反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.053（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H₂（g）和0.40mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H₂的轉(zhuǎn)化率是60%．

20．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）

	A．	鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
	B．	在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗
	C．	埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
	D．	為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

19．O₂F₂ 可以發(fā)生反應(yīng)：H₂S+4O₂F₂═SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣是氧化產(chǎn)物
	B．	O2F2是氧化劑
	C．	若生成 4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子
	D．	還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 4：1

18．pH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H₂的體積V（鹽酸）＜V（醋酸）（填＞；=；＜）

17．已知H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．試判斷H₂A是強電解質(zhì)（填“強”“弱”）．

16．常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則C₁/C₂=10^-4．

15．常溫下，用0.1000mol/LCH₃COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達到滴定終點時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．