7．在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的$\frac{1}{2}$，則原混合氣體中NO和NO₂的體積比為（　�。�

A．

3：l

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

6．某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳制取漂白粉．

已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時，氯氣和石灰乳還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置制備氯氣，其反應(yīng)的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．可能原因有兩個：
①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出；②反應(yīng)過程溫度升高，有Ca（ClO₃）₂生成．
（4）已知濃鹽酸和次氯酸鈣也能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；若用儲存很久的漂白粉與濃鹽酸制氯氣，則可能含有的雜質(zhì)氣體有H₂O、HCl、CO₂．（填化學式）

5．將足量的CO₂不斷通入NaOH、Ca（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中〔已知NaAlO₂與CO₂反應(yīng)生成Al（OH）₃〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂的體積的關(guān)系可表示為（　　）

A．

B．

C．

D．

4．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�

	A．	20mL　12mol•L-1的鹽酸		B．	10mL　18mol•L-1的硫酸
	C．	80mL　2mol•L-1的硫酸		D．	40mL　14mol•L-1的硝酸

3．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體．請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺． 
（3）YX₄M的電子式為，Q₃Y₂與水可劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（4）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X	地殼中含量最高的非金屬元素
Y	M層比K層多1個電子
Z	最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍
W	與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品

（1）X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）金屬冶煉Y單質(zhì)的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）Y單質(zhì)與W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是SO₂（填化學式），檢驗該氣體的常用試劑品紅溶液．

1．工業(yè)制備硝酸有關(guān)反應(yīng)方程式（原理）：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標準狀況）．

5．在50mL18mol•L^-1的濃H₂SO₄中加入足量的Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為（　�。�

	A．	等于0.9mol		B．	等于0.45mol
	C．	大于0.45mol，小于0.9mol		D．	小于0.45mol

4．若在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、AlO2-、K+、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	AlO2-、K+、NO3-、OH-