9．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0 ×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_a值與酸性的相對強弱的關(guān)系為K_a值越大，酸性越強．
（2）室溫下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的關(guān)系為③②④①．
（3）濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO^2-₃、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（4）下列離子方程式正確的是bd（填字母）．
a．2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-  b．2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2- d．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$₃+Cl^-+ClO^-
（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

8．（1）利用反應(yīng)Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂設(shè)計成如圖1所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；負(fù)極Cu-2e^-=Cu²⁺．
②圖中X溶液是CuCl₂，Y溶液是FeCl₃．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，設(shè)計成如圖2所示的原電池．
請回答下列問題：
①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂．甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
②電流計讀數(shù)為0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl₂固體，則乙中的石墨作正（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為I₂+2e^-=2I^-．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
	C．	Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32+H+=HCO3-
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
	B．	將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
	C．	如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成
	D．	向盛有少量Mg（OH）2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

5．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
CH₃COOH?ΧΗ₃COO^-+H⁺△H₁＞0  （K₁=1.75×10^-5）
CH₃COO^-+H₂O?ΧΗ₃COOH+OH^-△H₂＞0  （ K₂=5.71×10^-10  ）
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	混合溶液pH＞7
	B．	對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
	C．	調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
	D．	溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小

4．室溫下，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀鹽酸）中由水電離出來的c（H+）水  ①＞②＞③
	C．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
	D．	pH相同的下列三種溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

②④

B．

①③⑥

C．

①②⑤

D．

①②④

2．已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol  O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
	B．	由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
	C．	達(dá)平衡后，縮小容器容積，v正和v逆都增大
	D．	增大SO2濃度，v正增大v逆減小

1．在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時間/min	0	10	20	30	40	50
c（N2O）/mol•L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反應(yīng)時間/min	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol•L-1	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。�
（注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂）

A．

B．

C．

D．

20．下列過程中△H小于零的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2與NH4Cl固體混合		B．	氯化銨分解得氨氣
	C．	碳酸鈣分解得二氧化碳		D．	實驗室制備氫氣