9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化
	B．	甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
	C．	物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定
	D．	大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

8．六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元家中離子半徑最小，A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	B、C、D離子的半徑大小是D＞B＞C
	B．	C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從AF的溶液中置換出來(lái)
	C．	氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＜F
	D．	B與C能存在F同一離子化合物中

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
	B．	氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣
	C．	用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
	D．	向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

6．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數(shù)
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

5．原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b^2-、c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a
	B．	a-的還原性弱于c-的還原性
	C．	d和其他3種元素均能形成離子化合物
	D．	元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)均為偶數(shù)且依次增大，Z的原子序數(shù)是X的2倍，W的質(zhì)子數(shù)是X，Y的質(zhì)子數(shù)之和，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素X與Z同主族
	B．	原子半徑：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	C．	由元素X，Y，Z形成的常見(jiàn)化合物為共價(jià)化合物
	D．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

3．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)NH₃和N₂H₄中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為2：3，電子數(shù)之比為5：9．
（2）某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含有Al³⁺a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（3）以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填編號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是④⑧．
（4）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（離子方程式）．
（5）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式
①CO₂（HCl）：試劑飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
②NaHCO₃（Na₂SiO₃）：試劑足量二氧化碳，離子方程式SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
③FeCl₂（FeCl₃）：試劑足量鐵粉，離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

2．25℃時(shí)，0.1mol•L^-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol•L^-1的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2，HA的電離平衡常數(shù)Ka為10^-3，BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而滅小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$          B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$      C．c（H⁺）與c（OH^-） 的乘積     D．c（OH^-）
（3）在體積相等、pH相等的HA洛液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．
（4）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH （填“＞”“=”或“＜”）：
（5）已知碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，向等濃度的Na₂CO₃和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過(guò)量，則與H+作用的粒子依次為CO₃^2-、HCO₃^-、A^-．

1．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點(diǎn)）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收y mol H₂只需1mol MH_x
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源．電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原．   
①電解一段時(shí)間后，c（OH^-）降低的區(qū)域在陽(yáng)極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na₂FeO₄與H₂反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點(diǎn)c（ Na₂FeO₄）低于最高值的原因：N點(diǎn)：c（OH）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂，發(fā)生CO （ g ）+2H₂ （ g ）?CH₃OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖4所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為1L．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=0.2L．

20．已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下，向20ml 0.01mol/L  CH₃COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖1所示（忽略溫度變化）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H⁺）為，pH約為3.4．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以上（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）．
（3）下列操作中可能使所測(cè)CH₃COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
C．放出酸液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
E．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）如圖2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正確的是B（填序號(hào)）．．