1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

20．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)
	B．	檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
	C．	SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
	D．	HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的無色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
	B．	含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
	C．	與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
	D．	使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

18．在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Cl-、NO3-、S2-		B．	K+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-		D．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-

17．某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI （g）?H₂ （g）+I₂ （g），向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H₂與1mo1I₂，分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③		B．	平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①=③
	C．	平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：②=①=③		D．	從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間：①＞②=③

16．鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄、還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程如圖．

（1）酸浸ZnFe₂O₄時(shí)會生成兩種鹽，分別是硫酸鋅、硫酸鐵；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步，第一部是加入氧化劑將溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
①第一步加入的氧化劑應(yīng)選擇b．
a．濃硫酸 b．H₂O₂ c．高錳酸鉀       d．濃硝酸
②凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中得到懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）凈化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Ni²⁺+Zn=Ni+Zn²⁺；
（4）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)X是H₂SO₄、ZnSO₄，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．

15．1mol氨氣（化學(xué)式為：NH₃）分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6.19kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

	A．	2NH3=N2+3H2-46.19kJ		B．	2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
	C．	NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ		D．	2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

14．下列說法正確的是（　�。�
①飽和溶液都是濃溶液；
②當(dāng)食鹽水達(dá)到飽和時(shí)，就不再溶解任何物質(zhì)了；
③攪拌可使固體物質(zhì)的溶解度增大；
④大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；
⑤濃硫酸溶于水放熱，是因?yàn)槠鋽U(kuò)散時(shí)吸熱小于水合時(shí)放熱；
⑥同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；
⑦在有晶體析出的飽和溶液中，既有溶解過程，也有結(jié)晶過程．

A．

只有②⑥⑦

B．

只有⑦

C．

④⑤⑦

D．

全部

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl₃溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（膠體）+3Mg²⁺．
（2）②中逸出的無色氣體是CO₂．從物質(zhì)類別的角度分析，Na₂CO₃與Na₂SO₃在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)（寫一條）；從化合價(jià)的角度分析，Na₂CO₃與Na₂SO₃在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是Na₂CO₃中碳原子為最高正價(jià)+4，無還原性；Na₂SO₃中硫原子+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性（寫一條）．
（3）對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl₃與Na₂SO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的．其實(shí)驗(yàn)方案是�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl₃溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
	⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．

Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦�加水稀釋對溶液顏色變化的影響�?br />Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：（資料顯示：FeF₃溶液為無色．）用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無色溶液中存在平衡：Fe³⁺+3F^-?FeF₃，加入NaOH后，F(xiàn)e³⁺更易與OH^-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）₃
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl₃溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

12．乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價(jià)值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放出的能量．應(yīng)用表中數(shù)據(jù)（25℃、101kPa），寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（g）+3O₂（g）2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1253kJ/mol．

鍵	C-C	C-H	O=O	H-O	C-O	C=O
鍵能/（kJ•mol-1）	348	413	498	463	351	799

Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣．現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O₂．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+16OH^--12e^-2CO₃^2-+11H₂O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO₂會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3O₂+12H⁺+12e^-6H₂O，通過質(zhì)子交換膜的離子是H⁺．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO₃^2-向電極a（填“a”或“b”）移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-2CO₃^2-．
Ⅲ．已知?dú)庀嘀苯铀�合法可以制取乙醇：H₂O（g）+C₂H₄（g）?CH₃CH₂OH（g）．當(dāng)n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2：
（1）圖中壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃、P₄的大小順序?yàn)椋簆₁＜p₂＜p₃＜p₄，理由是：反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H₂O）：n（C₂H₄）=0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH₂O：nC₂H₄比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應(yīng)．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如表：

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時(shí)	溶液橙黃色褪去，溶液接近無色
2	向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰	開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
	向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液	溶液顏色不變
3	向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰	橙黃色略變淺
	向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液	溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否還含有溴單質(zhì)．
②實(shí)驗(yàn)3的作用是對比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證在加熱條件下水是否能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是加熱條件下或長期放置，乙醇能夠與溴水反應(yīng)．
（2）探究反應(yīng)類型
現(xiàn)有含a mol Br₂的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（其他無機(jī)試劑任選），探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)（已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br₂全部轉(zhuǎn)化為HBr）：取含amolBr₂的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應(yīng)后利用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定測定溶液中Br^-物質(zhì)的量．若n（Br^-）=amol則發(fā)生取代反應(yīng)；若n（Br^-）=2amol則發(fā)生氧化反應(yīng)；若amol＜n（Br^-）＜2amol則既發(fā)生了取代反應(yīng)也發(fā)生了氧化反應(yīng)．