15．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如圖所示．

根據(jù)要求完成下列各小題：
（1）儀器B的名稱為圓底燒瓶．
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）：
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO₂已被除凈；能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

14．下列各組物質所含原子數(shù)目一定相同的是（　　）

	A．	10g H2O和10g NH3
	B．	0.1mol CO和標準狀況下2.24L Cl2
	C．	22g CO2和標準狀況下11.2 L N2
	D．	標準狀況下11.2 L O2和11.2 L NH3

13．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4		B．	原子半徑大�。篘a＞S＞O
	C．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	還原性強弱：F-＞Cl-＞I-

12．下列有關1mol O₂的說法中，不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	質量為32g		B．	含氧原子數(shù)為NA
	C．	含氧分子數(shù)為NA		D．	在標準狀況下，體積約為22.4L

11．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成：

已知：①；②中氯原子較難水解；③RCHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱是鄰氯甲苯，F(xiàn)中無氧官能團的名稱是氨基和氯原子．
（2）D的結構簡式為；C分子中最多有14個原子共平面．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：．
（4）已知：CO$→_{H+}^{ROH}$COROH$→_{H+}^{ROH}$COROR
則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經歷的反應類型有②①③④③（填寫編號）．①加成反應�、谙�去反應�、廴〈�反應�、苎趸�反應　⑤還原反應，寫出制備化合物的最后一步反應HOCH₂CH₂OH+HCHO$\stackrel{酸}{→}$．
（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的有3種（不考慮立體異構），其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2，請寫出其結構簡式．
①結構中含有苯環(huán)且存在與F相同的官能團；
②能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產物也能發(fā)生銀鏡反應．

10．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，主要優(yōu)點是試管受熱均勻；產生的氣流平穩(wěn)均勻．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應的化學方程式為CH₂OHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OCH-CHO+2H₂O．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅，B中反應的化學方程式為CH₂OHCH₂OH+2CuO$\stackrel{△}{→}$2Cu+OCH-CHO+2H₂O．
（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式OCH-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₄NOOC-COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）實驗完成時先打開D處的活塞，再撤去酒精燈，試說明這樣做的目的是防止倒吸．

9．CaO₂是難溶于水的白色固體，是重要的殺菌消毒劑．工業(yè)生產過程如下：

回答下列問題：
（1）CaO₂中存在的化學鍵類型有離子鍵；非極性共價鍵．
（2）“反應Ⅱ”步驟中會產生刺激性氣體，用化學方程式解釋：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂、NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O．
（3）過濾所得：母液可循環(huán)使用，其中循環(huán)利用的物質是NH₄Cl（填化學式）．過濾得到的CaO₂•8H₂O需經過水洗，檢驗是否洗凈需要的兩種試劑是稀硝酸和硝酸銀．
（4）CaO₂在150℃以上時能迅速分解生產CaO和O₂，該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．脫水的過程中，溫度應控制在100℃左右，同時需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，以抑制CaO₂的分解，若氧氣中含有CO₂，產生的后果是CaO₂損失且物質不純．
（5）為測定制得產品中CaO₂的含量，取mg樣品，加熱至350℃充分反應，收集到氧氣的體積為VmL（標準狀況），則產品中CaO₂的質量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

8．還原鐵粉是化工生產及實驗室中常用的還原劑，工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）酸溶過程中硫酸的作用是抑制Fe²⁺水解．
（2）轉化的目的是制得FeCO₃，加液時應將碳酸銨溶液加人到FeSO₄中，原因是防止生成氫氧化亞鐵．
（3）轉化過程中溫度不超過35℃，原因是防止碳酸銨受熱分解
（4）生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次洗滌液于試管，滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產生，表明沉淀已洗滌干凈．
（5）將FeCO₃濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放CO₂，寫出該反應的化學方程式4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（6）在焙燒過程中需加入CaCO₃進行脫硫處理．如圖2為加CaCO₃和不加CaCO₃對還原鐵粉產率的影響，據(jù)圖分析CaCO₃的另一作用為分解產生CO₂與C反應生成還原劑CO．

7．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，廣泛用于化學生產．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe²⁺）的還原性．甲同學選擇如下裝置用氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）制備少量氯化亞鐵．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl₂和HCl．

回答下列問題：
（1）利用FeCl₃•6H₂O制備無水氯化鐵的方法是在HCl氣流中加熱蒸干．
（2）若裝置A中選用鋅粒制備H2，則該反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）裝藥品之前必須進行的操作是檢驗裝置氣密性，實驗時先打開A中活塞，過一會兒，點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是用氫氣排盡裝置內的空氣．
（4）確認C中已發(fā)生反應的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質出現(xiàn)；寫出C處的化學方程式：2FeCl₃+H₂=FeCl₂+HCl．
（5）為了探究Fe²⁺的還原性，乙同學設計如下實驗：
實驗Ⅰ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的雙氧水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色；
實驗Ⅱ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的重鉻酸鉀溶液，溶液由橙紅色變成綠色．
經課題組分析、討論，一致認為上述實驗方案不能達到實驗目的．請你填寫可能原因：
實驗Ⅰ：樣品中可能含有氯化鐵；實驗Ⅱ：顏色變化不大，不易觀察．

6．已知CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，如圖是某�；瘜W課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．
在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO₄粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸緩緩流入B中，則D中導管口有氣泡產生．過幾分鐘后，無水CuSO₄變藍，此時水浴加熱，點燃F．
（1）B中逸出的主要氣體是氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用是干燥HCl； 
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH₃CH₂Cl（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO₄變藍的原因是乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了藍色的膽礬．