19．進(jìn)行下列導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯變?nèi)醯氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向氨水中通入少量二氧化硫氣體B．向氫硫酸溶液中通入少量氧氣C．向硫酸銅溶液中通入少量硫化氫氣體D．向氯氧化鈉溶液中通入少量氯氣

18．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	23gNO2和N2O4的混合氣體中含原子總數(shù)為1.5NA
	B．	31g白磷P4（如圖）中所含的P-P鍵的個(gè)數(shù)為0.25NA
	C．	足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應(yīng)，失去3.68NA個(gè)電子
	D．	濃度均為2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液各100mL，其含氫離子均為0.2NA

17．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
	B．	氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
	C．	氧化銅溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
	D．	硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

16．下列事實(shí)和所得出相應(yīng)結(jié)論均完全正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	常溫下白磷可自燃，而氮?dú)庖�在放電條件下才與氧氣反應(yīng)	氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷穩(wěn)定
B	CO2的水溶液可導(dǎo)電	CO2是電解質(zhì)
C	SO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀	沉淀為亞硫酸鋇
D	向某無色溶液中滴入少量NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)色	無色溶液中不含NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．      
證明氨氣極易溶于水B．
    防止倒吸C．
排空氣收集NO₂D．
分離互不相溶的兩種液體

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

SO2

B．

Cl2

C．

BaSO4

D．

稀硫酸

13．硫化氫的電子式，水溶液是弱（填“強(qiáng)、弱”）酸，寫出氫硫酸的電離方程式H₂S?HS^-+H⁺．其水溶液在空氣中放置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)淡黃色的S沉淀現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以硫化氫水溶液不能長(zhǎng)期放置．盛放硫化氫水溶液的試劑瓶壁上常有一些固體，可用CS₂（填化學(xué)式）洗滌除去．

12．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
	B．	1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
	C．	該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
	D．	若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN₂和0.3molH₂．實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)平衡狀態(tài)的過程中，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.012mol•L^-1•min^-1．與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為e（填字母）
a．增大壓強(qiáng)    b．減小壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．降低溫度    e．使用催化劑
（2）NH₃用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）+Q，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是c（填字母）；
a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)C．增大NH₃的濃度．

10．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于AC（填編號(hào)）．
A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨
（2）下列關(guān)于NO的說法不正確的是D．
A．NO為無色氣體
B．實(shí)驗(yàn)室制備NO時(shí)不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NO_x尾氣．其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NaOH→2RaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O．根據(jù)上述原理，NO和NO₂混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是NO₂與NO的體積比≥1：1．