2．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-19.4kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1．

1．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：Na₂CO₃溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{過(guò)量乙}{→}$沉淀溶解丙產(chǎn)生氣體$\stackrel{丙}{→}$產(chǎn)生白色沉淀
則甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)可能是（　�。�

	A．	BaCl2、H2SO4、MgCl2		B．	CaCl2、HNO3、AgNO3
	C．	CaCl2、HNO3、NaCl		D．	BaCl2、HCl、NaCl

20．工業(yè)用來(lái)制取漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑所以漂白粉應(yīng)密封、避光保存．

19．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液		B．	氫氣還原氧化銅
	C．	鐵片置于硫酸銅溶液中		D．	鐵粉與水蒸汽高溫加熱

18．下列敘述正確的是（　�。�
①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝
②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉
④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，是堿性氧化物
⑤焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

17．表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

①CH3COOH	②H2CO3	③H2S	④H3PO4
K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）①CH₃COOH、②H₂CO₃、③H₂S、④H₃PO₄四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）④①②③．
（2）同濃度的①CH₃COO^-②HCO₃^-③CO₃^2-④S^2-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）④③②①．

16．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　�。�
①過(guò)量的Fe與Cl₂加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
②Fe與過(guò)量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃
③Fe與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
④Fe（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①④⑤

D．

①②④

15．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
	B．	0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	C．	1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA
	D．	0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

14．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請(qǐng)完成下列各題：
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)就生成銅]．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，銅綠又名堿式碳酸銅，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（3）銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃）．銅、銀的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕．

13．乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基．
Ⅱ．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH、加成反應(yīng)；
②CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．