2．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別跟足量氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為（　�。�

A．

1：2：3

B．

1：6：9

C．

1：3：4

D．

1：3：6

1．常溫常壓下，點燃100mlH₂S和O₂的混合氣體，充分反應恢復到原狀況，氣體的體積變?yōu)?8ml，這58ml氣體的成分是（　�。�

A．

H2S

B．

SO2

C．

SO2、O2

D．

SO2、H2S

20．將0.01mol的NaHCO₃加入0.1mol•L^-1、50mLH₂SO₄溶液中，充分反應后向混合液中加入1.31g的BaCl₂•xH₂O，Ba²⁺完全沉淀，則x的值不可能是（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

19．硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．某課外研究小組的同學用粗銅粉設計了兩種制備膽礬的途徑：

（1）分別寫出兩種途徑涉及的化學方程式：
途徑Ⅰ2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
途徑ⅡCu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）途徑II中，若銅還有剩余，硫酸是否消耗完畢：否（填“是”或“否”）．其理由是因隨反應的進行，硫酸變稀，而稀H₂SO₄不與Cu反應，故H₂SO₄不會耗完
設計一個實驗證明你的結論，寫出你所設計實驗的反應原理（用化學方程式表示）H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑．
（3）比較制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①產(chǎn)生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少②途徑I不產(chǎn)生污染大氣的氣體．

18．現(xiàn)欲配制Cl橛度為0.50mol/L的MgCl₂溶液100mL，回答下列問題：
（1）需稱量MgCl₂固體4.8g
（2）所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管；具體說明玻璃棒在本實驗中的用途攪拌、引流
（3）以下操作使所配溶液濃度降低的是ab
a．將燒杯中已溶解的溶液轉移后，即加水至刻度線
b．稱量的MgCl₂固體中含NaCl雜質
c．正確定容搖勻后卻發(fā)現(xiàn)液面下降．

17．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應．某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．
試回答：

（1）為制取Cl₂、SO₂氣體，小組的同學采用Na₂SO₃固體與70%的硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．
在此實驗中，制取SO₂的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發(fā)生器．原因啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na₂SO₃固體為粉末狀；氣體發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應的化學反應方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，同學們準備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液先變紅色后無色現(xiàn)象；
②若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號）試劑的試管內，能觀察到溶液褪色現(xiàn)象．

16．將9.6g純銅片投入足量的某硝酸溶液中，銅片完全溶解．放出氣體由導管過盛有蒸餾水的洗氣瓶充分反應，測得洗氣瓶中液體增重Vg．排水后理論上從洗氣瓶出氣口收集到氣體（S．T．P）的體積為（　�。�

A．

2.24升

B．

3.36升

C．

4.48升

D．

5.6升

15．常溫下，在固定體積為VL的密閉容器中放入1molNO氣體，其壓強為bKPa，若再充入1mol氧氣，保持溫度不變充分反應后，則反應后容積內的壓強為（　�。�

A．

等于2.0Kpa

B．

等于1.5Kpa

C．

大于1.5bKpa

D．

小于1.5bKpa

14．某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關問題：
①一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有無色氣體產(chǎn)生．該反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②反應停止后，針筒內產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是往針筒內抽氣，氣體由無色變紅棕色．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
C	2	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色

根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同．結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO₂．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個方案二．

13．下列各組物質與其用途的對應關系正確的是（　　）

選項	物質	用途
A	硅單質	制作光導纖維
B	燒堿	治療胃酸過多
C	鐵罐車	常溫下用于運輸濃硝酸
D	液氨	用作消毒劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D