12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	不同元素的原子結(jié)構(gòu)的分子只含極性共價(jià)鍵
	B．	137Cs和133Cs是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
	C．	ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
	D．	同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

11．a(chǎn)、b、c是同周期的三種短周期元素．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：a＞b＞c		B．	非金屬性：a＞c
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：c＞a		D．	最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞a

10．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　　）

A．

H2

B．

Cl2

C．

NO

D．

NO2

9．某校課外小組為測(cè)定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
稱量樣品→溶解→加入過量BaCl₂溶液→過濾出沉淀B→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H₂SO₄至過量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。ㄌ睢霸酱蟆薄ⅰ霸叫　被颉耙粯印保�．
（5）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性
（6）有的同學(xué)認(rèn)為，在反應(yīng)前后都要通入N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實(shí)驗(yàn)誤差．

8．（1）已知Na₂O₂能與CO₂反應(yīng)，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應(yīng)：
化學(xué)方程式表示為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na₂O₂+2CO₂→
有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na₂O₂與SO₂反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃．
（2）你認(rèn)為他們可以選擇的試劑是AB（填編號(hào)）
       A．品紅溶液           B．稀H₂SO₄ C．BaCl₂溶液
Ⅱ、第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，它與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
將B中反應(yīng)后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na₂SO₄生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；②若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO₃^2-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-．
若有某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na₂O₂固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N₂，HCl和CO中至少有一種．

7．一定量的銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO與NO₂，反應(yīng)中被還原的HNO₃占HNO₃總量的$\frac{1}{3}$，還原產(chǎn)物中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

2：3

6．同溫同壓下，燃燒20mLH₂S用去O₂25mL，則充分燃燒的H₂S與不充分燃燒的H₂S的質(zhì)量之比為（　�。�

A．

1：2

B．

2：3

C．

3：1

D．

3：2

5．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成．己知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其 熔點(diǎn)是-64.5℃，沸點(diǎn)是-5.5℃，遇水易水解．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl₂的裝置如1圖所示．
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②實(shí)驗(yàn)室制Cl₂時(shí)，裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
（2）將上述收集到的Cl₂充入集氣瓶中，按圖2示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為
②裝 置D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成
③裝置E中無水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是O₂
（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖3所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O═N₂+4HSO₃^-．

4．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl₃溶液為實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性．實(shí)驗(yàn)如圖
：
（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（膠體）+3Mg²⁺．
（2）②中逸出的無色氣體是CO₂．
（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 甲得出結(jié)論：FeCl₃與Na₂SO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的．其實(shí)驗(yàn)方案是�、裰兴�得溶液少許進(jìn)行亞鐵離子（或Fe²⁺）離子的檢驗(yàn)．
（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl₃溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液變無色
	⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺

Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦�加水稀釋�?duì)溶液顏色變化的影響．
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
資料顯示：FeF₃溶液為無色．
用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：無色溶液中存在平衡：Fe³⁺+3F^-?FeF₃，加入NaOH后，F(xiàn)e³⁺更易與OH^-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）₃．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl₃溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

3．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息：草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO₂、H₂O、CuC₂O₄難溶于水．他們欲利用如圖裝置驗(yàn)證上述產(chǎn)物（加熱儀器、夾持儀器省略）．

（1）加熱草酸晶體使其分解的裝置是I（或III）（從I、II、III中選�。�，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物的裝置依次是D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E→a→尾氣處理裝置（用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）．
（2）D中試劑是無水CuSO₄，證明有CO生成的現(xiàn)象是E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁．
（3）實(shí)驗(yàn)中有兩處需要加熱，加熱的順序是，寫出一種處理尾氣的方法：用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵�掉�?br />（4）若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式：測(cè)量Na₂C₂O₄溶液的pH，pH＞7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些．
（5）設(shè)計(jì)一種方案證明草酸是弱酸．