9．織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都只有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．25℃時，各組分濃度隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	25℃時，ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6
	B．	在pH約為4.0～4.5范圍內使用該漂白劑較好
	C．	25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-）
	D．	當pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應的離子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2-

8．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方案
A	驗證Cl2的氧化性強于I2	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色
B	配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液	將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
C	比較水與乙醇中氫的活潑性	分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
D	驗證Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2	將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．乙醇與6.0g某飽和一元羧酸A恰好反應，生成酯8.8g，則A的相對分子質量60．

6．如圖所示，甲池的總反應式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（　�。�

	A．	該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
	B．	甲池和乙池中的溶液的pH均減小
	C．	甲池中負極反應為N2H4-4e-═N2+4H+
	D．	當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產(chǎn)生6.4g固體

5．五種短周期元素的某些性質如下所示，有關說法不正確的是（　　）

元素	元素的相關信息
M	最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
N	原子的M電子層上有3個電子
W	在短周期元素中，其原子半徑最大
X	其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O
Y	元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6

	A．	M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
	B．	W單質在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
	C．	由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物
	D．	N、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應

4．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

	A．	此裝置可證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
	B．	此裝置可用于檢驗有乙烯生成
	C．	此裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
	D．	此裝置可用來測定中和熱

3．下列關于有機化合物的敘述正確的是（　�。�

	A．	氟利昂-12的結構式為，該分子是平面型分子
	B．	苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應
	C．	分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種
	D．	1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應

2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含HCl分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，71gCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數(shù)目為NA
	D．	0.5mol乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.5NA

1．化學在日常生活中應用廣泛，下列敘述及對應關系錯誤的是（　�。�

	實際應用	相應性質
A	用含有酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒后駕車	乙醇具有還原性
B	明礬常用于自來水的凈化、殺菌消毒	明礬可發(fā)生水解生成膠狀的Al（OH）3
C	BaSO4可作為造影劑檢查腸胃道疾病	BaSO4難溶于水且不與鹽酸反應
D	過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑	Na2O2能與CO2反應生成O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．實驗室制備一硝基甲苯（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝置如圖：

	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	式量	溶解性
甲苯	0.866	110.6	92	不溶于水，易溶于一硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	137	不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	137	不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：
①配制混酸，組裝如圖反應裝置．取100mL 燒杯，用10mL 濃硫酸與30mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合質量13.0g）加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50一60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是分別取30mL濃硝酸和10mL濃硫酸，將30mL濃硝酸倒入燒杯中，再慢慢沿燒杯內壁注入10mL濃硫酸，邊加邊攪拌．
（2）裝置中還缺少溫度計 （填儀器名稱）．如果溫度超過60℃，將會有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物質名稱）生成．
（3）分離粗產(chǎn)品和水的操作方法是分液．
（4）產(chǎn)品用10% NaCO₃溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀生成，則說明已洗凈．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入CaO  除去水，然后蒸餾，若最終得到產(chǎn)品的質量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是70.8%．