11．利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應(yīng)可表示為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
	B．	物質(zhì)NBD的分子式為C7H7
	C．	物質(zhì)Q的一氯取代物有2種
	D．	一定條件下，1molNBD最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

10．為研究亞氯酸鈉（ NaClO₂ ） 的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取 NaClO₂晶體
已知：i．NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
ii．裝置②產(chǎn)生ClO₂，ClO₂是一種易溶于水、能與堿液反應(yīng)、有刺激性氣味的氣體．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置④中制備NaClO₂的離子方程式為2OH^-+2ClO₂+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
i．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-），將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
ii．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為20.00mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色．
（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.62}{m}×100%$．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：亞氯酸鈉溶液間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖2所示：已知電解池的陽(yáng)極室和吸收池中溶液的pH均在8-9之間
（6）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl^-+4OH^--4e-=ClO₂^-+H₂O．
（7）用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO₂^-+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．

9．已知H₂、S、H₂S的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol^-1、-297kJ•mol^-1、-562.2kJ•mol^-1，則H₂（g）+S（s）?H₂S（g）△H=20.6kJ•mol^-1．

8．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
	B．	X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能反應(yīng)
	C．	陽(yáng)離子的氧化性：X＞Y
	D．	W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Z的高

7．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	23gNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA
	C．	0.1L，l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
	D．	室溫下，將1mol鐵片投入到0.5L，18.4mol/L的硫酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3C1中所含原子數(shù)為NA
	C．	1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
	D．	常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

5．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物		B．	鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
	C．	燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)		D．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

4．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl		B．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
	C．	2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2

3．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有氧原子數(shù)為NA
	D．	5.4g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物		B．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	C．	硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸		D．	氯水、水玻璃、氨水均為混合物